Азот
Реферат, 12 Декабря 2010, автор: пользователь скрыл имя
Описание работы
Природный азот состоит из двух стабильных изотопов 14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %.
Искусственно получены четырнадцать радиоактивных изотопов азота с массовыми числами от 10 до 13 и от 16 до 25. Все они являются очень короткоживущими изотопами. Самый стабильный из них 13N имеет период полураспада 10 мин.
Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму).
Содержание
1. История открытия азота……………………………………………………......2
2. Расположение азота в таблице………………………………………………...3
3. Нахождение азота в природе………………………………………………......3
4. Получение азота……………………………………………………………...4-5
5. Свойства азота……………………………………………………………….....5
5.1 Физические свойства………………………………………........5
5.2 Химические свойства………………………………………........5
6. Применение……………………………………………………………..............6
7. Соединения азота………………………………………………………….…6-7
Литература...............................................................................................................8
Работа содержит 1 файл
Азот.docx
— 31.22 Кб (Скачать)- Соединения азота.
Степени окисления азота в соединениях −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.
- Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;
- Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4 или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид);
- Соединения азота в степени окисления −1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
- Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота(I) N2O (закись азота, веселящий газ);
- Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота(II) NO (монооксид азота);
- Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота(III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2−, трифторид азота (NF3);
- Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота(IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ);
- Соединения азота в степени окисления +5 оксид азота(V) N2O5, азотная кислота и её соли — нитраты, и др.
Литература
- Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М.: «Химия», 1973;
- Химия: Справ. изд./В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. 2-е изд., стереотип. — М.: Химия, 2000;
- Ахметов Н. С., Общая и неорганическая химия. 5-е изд., испр. — М.: Высшая школа, 2003;
- Гусакова Н. В., Химия окружающей среды. Серия «Высшее образование». Ростов-на-Дону: Феникс, 2004;
- Исидоров В. А., Экологическая химия. СПб:Химиздат, 2001;
- Трифонов Д. Н., Трифонов В. Д., Как были открыты химические элементы — М.: Просвещение, 1980
- Справочник химика, 2-е изд., т. 1, М.: «Химия», 1966;