Автор: Пользователь скрыл имя, 05 Октября 2013 в 17:56, реферат
Барий (Barium, гр. barys «ауыр») Ba — химиялық элементтердің периодтық жүйесінің 6-шы периодының ІІ тобына жататын элемент, реттік нөмірі 56, атомдық массасы 137,34. Жерсілтілі элементтерге жатады. Табиғатта барит (Ba2SO4) және витерит (BaCO3) деген минералдары кездеседі. Барийді 1774 жылы Карл Шееле ашқан.
Кіріспе
Негізгі бөлім
Ва химиялық және физикалық қасиеттері
Медицинада қолданылуы
Hg химиялық және физикалық қасиеттері
Медицинада қолданылуы
Қорытынды
Қолданылған әдебиеттер
«Астана медицина университеті»АҚ
«Жалпы және биологиялық химия» кафедрасы
СӨЖ
Тақырыбы: «Ba мен Hg химиялық элементтер»
Орындаған: Башарова С.С.
105 ОМ
Тексерген: Мадиева Ш.А.
Астана 2013
Жоспар
Медицинада қолданылуы
Медицинада қолданылуы
Барий (Barium, гр. barys «
Физикалық қасиеттері:
Барий — жұмсақ, күміс түсті металл. Химиялық активтілігі жоғары, ауада тез тотығады, сумен реакцияға түсіп, барий гидрототығын түзеді. Басқа да көптеген элементтермен қосыла алады. Қосылыстарда валенттілігі 2+. Оның қорытпалары газ жұтқыштар ретінде, электронды лампыларда, ал оның оксиді катодтарға қаптау жасау үшін қолданылады. Қатты соққы кезінде жарылады. Оның екі аплотропты модификациясы бар: 375° дейін шыдай алатын α- барий мен одан жоғары төзімдірек β- барий. Минералогиялық шкаласы бойынша қаттылығы 1,25. Керосинде немесе парафин қабатының астында сақтайды.
Химиялық қасиеттері:
Барий – жер сілтілік металы. Барлық реакцияларда белсенді тотықсыздандырғыш. Ауада тез тотығып барий оксиді BaO мен барий нитратын Ba3N2 түзеді. Температураның көтерілуінен жанады. Сумен белсенді әрекеттесіп барий гидроксидін Ba(ОН)2 түзеді.
Сонымен қатар әртүрлі қышқылдармен белсенді әрекеттеседі. Барий тұздарының көбі суда аз еритін не мүлдем ерімейтіндер: барий сульфаты BaSO4, барий сульфиті BaSO3, барий карбонаты BaCO3 және барий фосфаты Ba3(PO4)2. Алайда барий сульфиді BaSO3 кальций сульфидіне CaS қарағанда жақсы ериді.
Сутекпен әрекеттесіп
Жоғарғы температурада аммиакпен реакцияға түседі:
Барий оксидтер, галогендер мен сульфидтерді қажетті металлға дейін қалпына келтіреді.
Медицинада қолданылуы:
Оптикада барий фториді
Ал улы емес әрі ерімейтін
барий сульфаті асқазан іш жолдарын
тексерген кезде
Сынап (Hydrargyrum), Hg –элементтердің периодтық жүйесінің ҚҚ тобындағы химиялық элемент, ат. н. 80, ат. м. 200,59. Табиғатта 7 тұрақты изотопы бар, олардың ең көп тарағандары Hg200 (23,13%) және Hg202 (29,8%) Радиоактивті изотоптары жасанды жолмен алынған.
Бұдан 2000 жылдай бұрын Үндістан, Қытай, т.б. елдерде бояу, дәрі және косметик. зат ретінде сынап минералы – киноварь (HgS) қолданылған. Грек дәрігері Диоскорид (б.э. 1 ғасырда) киноварьды темір ыдыста қыздырып, оның ақ буын “сұйық күміс” деп атаған. Алғаш қатты сынапты И.Браун мен М.Ломоносов алған (1759).
Физикалық қасиеттері:
Табиғатта бос күйінде сирек, көбіне
суда еріген және газ қалпында кездеседі.
Жер қыртысындағы салмақ мөлшері 4,5×10–6%, шашыранды элемент. Белгілі 35 минералының
ішіндегі өндіріс үшін маңыздылары: киноварь, метациа
Температура °С |
ρ, 103 кг/м3 |
Температура °С |
ρ, 103 кг/м3 |
0 |
13,5951 |
50 |
13,4723 |
5 |
13,5827 |
55 |
13,4601 |
10 |
13,5704 |
60 |
13,4480 |
15 |
13,5580 |
65 |
13,4358 |
20 |
13,5457 |
70 |
13,4237 |
25 |
13,5335 |
75 |
13,4116 |
30 |
13,5212 |
80 |
13,3995 |
35 |
13,5090 |
90 |
13,3753 |
40 |
13,4967 |
100 |
13.3514 |
45 |
13,4845 |
300 |
12,875 |
Металлдардың көбімен қатты және сұйық ерітінді түзеді – амальгамдар. Амальгамдануға төзімді металлдар: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.
Химиялық қасиеттері:
Сынап – белсенділігі төмен металл. Ол тотығу қасиеті жоқ қышқылдық ерітінділерде ерімейді, бірақ патша арағы:
мен азот қышқылында ериді
азот қышқылындағы сынап көп мөлшері
еріген кезде суықта нитрат түзеді
Hg2(NO3)2.
Температурасы 300 градусқа көтерілген кезде сынап оттекпен реакцияға түседі:
Бірақ бұл 340 градуста қайтымды процесс:
Сынап сонымен қатар галогендермен де реакцияға түсе алады, суық температурада реакция баяу жүреді.
Оны біз калий перманганаты сілті ерітіндісінде тотыға аламыз:
Медицинада қолданылуы:
Зиянды әсері өте күшті болғандықтан ол медицинада өте сирек қолданылады. Оның қосылыстары (көбінесе, мертиолят) вакциналардағы консервант ретінде қолданылады. Сынаптың өзі медициналық термометрлерінде кездеседі, бір термометрдің құрамында 2 г сынап болады. Алайда 1970 жылдарға дейін ол медицинада өте жиі қолданылған:
Амальгаманы стоматологияда тіс пломбасы ретінде қолданады, ал сынаптың өзі радиофармакологиясында кеңінен таралған.
Қолданылған әдебиеттер: