Лекции по аналитической химии

                    + NaOH → Fe(OH)₂↓, зеленый осадок, буреющий на воздухе (Fe(OH)₃↓)

 Fe²⁺        + K₃[Fe(CN)₆] → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓, темно-синий осадок- турнбулева синь

                    + КМпО₄+Н₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + обесцвечивание раствора перманганата калия            

                                  + NaOH → Fe(OH)₃↓, бурый осадок

                                  + K₄[Fe(CN)₆] → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓, синий осадок – берлинская лазурь

          Fe³⁺             + NH₄SCN → Fe(SCN)₃, р-р кроваво-красного цвета

                                  + КI → FeC1₂+ I₂, красно-бурый раствор

                                                          + NaOH → Mn(OH)₂↓, белый осадок, буреющий на воздухе (Mn(OH)₄↓)

                                    Mn²⁺         + Н₂О₂+ NaOH → MnO(OH)₂↓, бурый осадок

                                                           + NaBiO₃+ HNO₃ → HMnO₄ ,малиновая окраска

                                                                              + NaOH → Mg(OH)₂↓, белый осадок

                                                                              + Na₂HPO₄+ NH₄OH → MgNH₄PO₄↓, белый осадок

                                                              Mg²⁺   + I₂+ NaOH → Mg(OH)₂↓+ I₂, красно-бурый осадок (р.Петрашеня)

                                                                              + НС₉Н₆NO → Mg(C₉H₆NO)₂↓, зеленовато-желтый осадок

                                                                                                   + NaOH → Bi(OH)₃↓, белый осадок

                                                                                       Bi³⁺ + H₂O → BiO²⁺↓, белый осадок

                                                                                                   + КI → BiI₃↓, черный осадок, растворимый в избытке

                                                                                                   + SnC1₂+ NaOH → Bi↓, черный осадок

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: препараты Fe²⁺ - при анемии, соединения  Mg²⁺ - антацидные средства, сульфат магния - применяется в качестве слабительного, успокаивающего и спазмолитического средства.

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КАТИОНЫ ШЕСТОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

 

К VI АГ относятся катионы: Cu²⁺ , Hg²⁺ , Co²⁺ , Ni²⁺. Групповым реактивом является NH₄OH.

 

Общая характеристика. Катионы VI АГ осаждаются раствором аммиака, образуя осадки, растворимые в избытке раствора аммиака. Гидроксиды этих катионов являются труднорастворимыми слабыми электролитами, гидроксиды меди и ртути неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду. Для катионов VI АГ характерны реакции комплексообразования. Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов растворимы в воде. Карбонаты, сульфиды, фосфаты – малорастворимы.

                            

                               окрашивание пламени в зеленый  цвет

                                + NH₄OH → (CuOH)₂²⁺↓, зеленовато-голубой осадок,

                                                  растворимый в избытке реактива  с образованием [Cu(NH₃)₄]²⁺  - ярко-синий р-р

                                                                                                   Т  

                 Cu²⁺    + NaOH → Cu(OH)₂↓ , голубой осадок → CuO↓,черный осадок

                                 + KI → Cu₂I₂↓ , белый осадок

                                 + K₄[Fe(CN)₆] → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ , красно-бурый осадок

 

                                                           + NH₄OH→ [Hg(NH₃)₄]²⁺↓, белый осадок

                                        Hg²⁺       + NaOH → HgO↓, желтый осадок

                                                           +  KI → HgI₂↓ , ярко-красный осадок,

                                                                                      растворимый в избытке реактива  с образованием K₂[HgI₄],

                                                                                      бесцветный раствор

 

 

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: растворы меди применяются наружно как антисептическое, вяжущее, внутрь при отравлении белым фосфором, входит в состав поливитаминных препаратов; цитрат меди – в виде мазей при глазных заболеваниях, оксид ртути -для лечения кожных заболеваний, хлорид ртути (сулема) – растворы в разведении1:1000 применяют для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария.. 

 

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ « АНИОНЫ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

 

К анионам I АГ относятся – SO₄^2- , SO₃^2- , S₂O₃^2- ,CO₃^2- , PO₄^3-,BO₂^-, B₄O₇^2-. Групповым реактивом является ВаС1₂.

Общая характеристика. Анионы этой группы с солями бария образуют труднорастворимые соединения белого цвета, растворимые в кислотах (кроме ВаSО₄). Ион Аg⁺ образует с анионами данной группы (кроме SO₄^2-) труднорастворимые в воде соли, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте. Все анионы данной группы бесцветны.

                               + BaC1₂ → BaSO₄↓, белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

       SO₄^2-          + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄ ↓ , белый осадок, растворимый в растворах едких щелочей

                                            + фуксин → обесцвечивание

                         SO₃^2-     + BaC1₂ → BaSO₃↓, белый осадок

                                            + I₂ → обесцвечивание

                                                     + BaC1₂ → BaS₂O₃↓, белый осадок

                                  S₂O₃^2-   + НС1 → S↓ +SO₂↑, желтый осадок

                                                     + AgNO₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ → Ag₂S ↓, черный осадок

                                                     + I₂ → обесцвечивание

                                                               + BaC1₂ → BaСO₃↓, белый осадок

                                              CO₃^2-  + НС1 → СО₂↑ , пузырьки газа

                                                                                + BaC1₂ → BaНРO₄↓, белый осадок

                                                                PO₄^3-   + MgC1₂+ NH₄OH → MgNH₄PO₄↓, белый осадок

+ AgNO₃ → Ag₃PO₄↓, желтый осадок                                                                                               + (NH₄)₂MoO₄+HNO₃→ (NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆]↓, желтый осадок

                                                    

                                                                                               + BaC1₂ → Ba(ВO₂)₂↓, белый осадок

                                                                               BO₂^-   + C₂H₅OH +H₂SO_{4 k} → B(C₂H₅O)₃↑, пламя с ярко-зеленой окраской

                                                                                              + куркумовая бумага+НС1+NH₃→ зелено-черное окрашивание                   

 

                                                                                                             

 

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ « АНИОНЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

 

К анионам II АГ относятся: С1^-,Вг^-, I^-, SCN^- . Групповым реактивом является  - AgNO₃ .

 

Общая характеристика. Эти анионы образуют с ионами серебра труднорастворимые в воде  и нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Бариевые соли анионов второй группы растворимы в воде.

 

 

     

                   С1^-    + AgNO₃ → AgC1↓,белый осадок, растворимый в р-ре NH₃

 

 

                                      + AgNO₃ → AgBr↓, желтовато-белый осадок

                         Br^-     + С1₂ (СНС1₃) → Вг₂, слой хлороформа окрашивается в оранжевый цвет

                                      + KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + Br₂, обесцвечивание р-ра КМnO₄

 

                                                                       

                                                  + AgNO₃ → AgI↓, светло - желтый осадок

                                                  + Pb(NO₃)₂→ PbI₂↓, желтый осадок

                                    I^-           + FeC1₃→ FeC1₂+ I₂ , красно – бурый р-р

                                                  + KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄+ I₂, красно – бурый р-р

                                                   + С1₂ (СНС1₃) → I₂, слой хлороформа окрашивается в красновато – фиолетовый цвет

                                                                  

                                          

                                                                             + AgNO₃ → AgSCN↓, белый осадок

                                                      SCN^-         + FeC1₃ → Fe(SCN)₃, кроваво-красный р-р

 

 

 

ОПРОНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ « АНИОНЫ ТРЕТЕЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

 

К III АГ относятся анионы: NO₂^- , NO₃^- ,CH₃COO^-. Группового реактива нет.

 

Общая характеристика. Серебряные и бариевые соли этих анионов растворимы в воде.

                              + H₂SO₄ → NO↑ + NO₂↑, бурый газ

                              + KI + H₂SO₄→ NO↑+I₂, красно –бурый р-р

       NO₂^-          + KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + NO₃^-, обесцвечивание р-ра KMnO₄

                              + антипирин + НС1 → изумрудно-зеленый  р-р – нитрозоантипирин

                              + дифениламин → синее окрашивание

 

 

                                      

                                        + дифениламин → синее окрашивание

                       NO₃^-    + FeSO₄ + H₂SO_4k^→ Fe₂(SO₄)₃ + NO↑, бурый газ

 

 

            

          

                                                                               + FeC1₃ → Fe (CH₃COO)₃, красно-бурый р-р

                                                                                                                Т

                                           CH₃COO^-           + С₂Н₅ОН + Н₂SO₄ → CH₃COOC₂H₅, фруктовый запах

                                                                               + H₂SO₄ → CH₃COOH, запах уксусной кислоты

 

                                       

 

 

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА»

 

Титриметрические  методы анализа – объемный количественный метод анализа. Задача количественного определения этим методом решается путем измерения объемов реагирующих веществ. В основе каждого метода лежит определенная реакция, которая называется главной реакцией метода.

Требования, предъявляемые  к главной реакции метода:

1. реакция должна протекать быстро и до конца;
2. должны быть известны продукты реакции;
3. конец реакции должен легко фиксироваться (применяют индикаторы);
4. посторонние вещества, присутствующие в растворе, не должны мешать главной реакции.

Цель титрования – определение концентрации исследуемых веществ.

Титрант (рабочий  раствор) – раствор с известной концентрацией. Если концентрация не известна, то проводят стандартизацию титранта по исходному веществу.

Исходное вещество (стандарт) – это особая группа веществ, из которых готовят растворы с надежной молярной концентрацией эквивалента.

К исходному веществу предъявляют особые требования:

-  должно быть химически  чистым и отвечать своей формуле;

• должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде, и в растворе;
• должно хорошо растворяться в воде;
• должно обладать большой молярной массой.