Металлы и неметаллы

    H2O + HF à H3O + F

    Фтороводород  в водном растворе отщепляет положительные  ионы водорода, т.е. проявляет кислотные  свойства. Этому процессу способствует и другое обстоятельство: ион кислорода  имеет неподеленную электронную пару, а ион водорода - свободную орбиталь, благодаря чему образуется донорно-акцепторная связь.

    При растворении аммиака в воде происходит противоположный процесс. А так  как ионы азота имеют неподеленную электронную пару, а ионы водорода - свободную орбиталь, возникает дополнительная связь и образуются ионы аммония NH4+ и гидроксид-ионы ОН-. В результате раствор приобретает основные свойства. Этот процесс можно выразить формулой:

    H2O + NH3 à NH4 + OH

    Молекулы  аммиака в водном растворе присоединяют положительные ионы водорода, т.е. аммиак проявляет основные свойства.

    Теперь  рассмотрим, почему водородное соединение фтора - фтороводород HF - в водном растворе является кислотой, но более слабой, чем хлороводородная. Это объясняется тем, что радиусы ионов фтора значительно меньше, чем ионов хлора. Поэтому ионы фтора гораздо сильнее притягивают к себе ионы водорода, чем ионы хлора. В связи с этим степень диссоциации фтороводородной кислоты значительно меньше, чем соляной кислоты, т.е. фтороводородная кислота слабее соляной кислоты.

    Из  приведенных примеров можно сделать  следующие общие выводы:

1. В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются.
2. В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы все слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода Н+. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода Н+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.
3. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами.
4. Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. Например, окислить фтор из водородного соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор из водородного соединения HCl можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается.

Список литературы: 

1. Рудзитис  Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия-11 – М.: Просвещение, 1992.
2. Кременчугская М., Васильев С. Справочник школьника – М.: АСТ, 1999.
3. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы – М.: Высшая школа, 1993.
4. «Основы общей химии». Ю.Д.Третьяков, Ю.Г. Метлин. Москва «Просвещение» 1980.
5. «Общая химия». Н.Л.Глинка. Издательство «Химия», Ленинградское отделение 1972.