Шпаргалка по "Химии"

в нейтральной – марганца (IV): 2KMnO₄+3K₂SO₃+H₂O=2MnO₂+3K₂SO₄+2KOH  в щелочн – марганца (VI):2KMnO₄+K₂SO₃+2KOH=2K₂MnO₄+K₂SO₄+H₂O

При нагревании разлагаются:2KMnO₄ =K₂MnO₄+MnO₂+O₂.

Перманганат калия получается по след схеме: 2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O; затем манганат переводится в перманганат электрохимическим окислением, суммарное уравнение пр-са имеет вид: 2K₂MnO₄+2H₂O=2KMnO₄+2KOH+Н₂.

Окислит св-ва перманганата 2KMnO4+H2SO4= Mn2O+H2O+K2SO4 Mn2O7=2MnO+5O           O+O2=O3

2KMnO4+3C2H5OH=2MnO2+3CH3COH+2KOH+2H2O

2KMnO4+3MnSO4(p)+2H2O=5MnO2+3H2SO4+K2SO4 

28. Fe-степ ок-я +2;+3;+6.C увелич числа е на предвнешн 3d подуровне,против 3d5 ведет к уменьшению числа образуемых связей. Рост заряда ядра(увелич притяж-я е)вызывает стабилизацию степени ок-я +2при переходе от Fe к Ni

FeO-Fe(OH)2 амфотерный хар-р с основн св-вами; Fe2O3- Fe(OH)3 слаб амфотерн св-ва,более сильн подверг-ся гидролизу;                   FeO3;H2FeO4;K2FeO4 -ферраты                                       

магнитный железняк Fe3O4; красный железняк Fe₂O₃

бурый  железняк Fe₂O₃*H2O; пирит FeS2; ильменит — FeTiO3 ;   неограниченно раств-т  Al,Mn,Co,Ti,Ni образуя с ними сплавы. Растворяет С с образ-ем циментита. Получение:    1)доменный процесс: 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2; Fe3O4+CO=3FeO+CO2; FeO+CO=Fe+CO2; FeO+C=Fe+CO  2)электролиз водного расплава 3)разложение Fe(CO)₅   Хим.св-ва: 4Fe+3O2=2Fe2O3  2Fe+3Г2=2FeГ3; Fe+S=FeS; 4Fe+N2=2Fe2N  3Fe+4H2O(пар)=Fe3O4+4H2;  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu      Fe+3CO=Fe(CO)5   3Fe+C=Fe3C  Fe⁰+2H⁺разб=Fe²⁺+H₂ (серная и соляная) Fe+H2SO4(к)=Fe2(SO4)3+SO2+H2O; Fe+HNO3(к)=(t)Fe(NO3)3+NO2+H2O; Fe+HNO3(крепк)=(t) Fe(NO3)3+NO+H2O; Fe+HNO3(Слаб)=(t)Fe(NO3)2+NH4NO3+H2O       4Fe+4NaOH+3O2=4NaFeO2+H2O    

29. Fe(+2)   FeO-Fe(OH)2 амфотерный хар-р с основн св-вами Получ-е: Fe(OH)2=FeO+H2O; FeCO3=FeO+CO2; FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl  Хим.св-ва:   FeO+2HNO3= Fe(NO3)2+H2O 4FeO+4NaOH+O2=4NaFeO2+2H2O  FeO+4NaOH=Na4FeO3+2H2O                                    

4Fe(OH)2+O2=4FeO(OH)+2H2O  Основн.хар-р Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2; Fe(OH)2+2NaOH=Na2[Fe(OH)4]тетра-гидроксоферрат2натрия  восст.св-ва:2FeSO4+Br2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2HBr; 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4= 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O; FeSO4+4HNO3(к)= Fe(NO3)3+NO2+H2SO4+H2O  ГИДРОЛИЗ 2FeSO4+2HOH=(FeOH)2SO4+H2SO4  pH<7

4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4 Качеств р-ция на соед Fe+2:

4FeSO4+K3[Fe(CN)6]=KFe⁺²[Fe⁺³(CN)6]+K2SO4

   Красн.кровян соль      турибулева синь 

30. Fe(+3)  Fe2O3- Fe(OH)3 слаб амфотерн св-ва,более сильн подверг-ся гидролизу          ХИМ.СВ-ВА Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+2NaOH=сплав 600град=2NaFeO2+H2O;  Fe2O3+Na2CO3=сплав 2NaFeO2+CO2

Fe2O3+Fe=3FeO   Fe2O3+3H2S(t)=2FeS+S+3H2O                                                  Fe2O3+MeO=сплав MeFe2O4,где Me-Cu,Mn,Ni,Zn

Fe2O3+3H2(1000град)=3H2O+2Fe-особо чист железо

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

ПОЛУЧЕНИЕ:  Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ + 3SO₃,

4Fe(NO₃)₃·9H₂O → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ + 36H₂O; FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Хим св-ва амфотерн св-ва  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3NaOH=Na3[Fe(OH)6]гексогидроксоферрат3натрия

Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O-термолиз

Fe(OH)3+NaOH=NaFeO2+2H2O

Окислит св-ва Fe+3   2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl

2FeCl3+3Fe+4HCl=5FeCl2+2H2   2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4  2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl

ГИДРОЛИЗ Fe3+ необратимый:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl  Обратимый: FeCl3+HOH=Fe(OH)Cl2+HCl

Fe(OH)Cl2+HOH=Fe(OH)2Cl+HCl; Fe(OH)2Cl+HOH=Fe(OH)3+HCl

Качеств р-ция на соед Fe+3: Fe³⁺+3NCS=Fe(SCN)3(кроваво красный);   FeCl3+K4[Fe²⁺(CN)6](желтая кровяная соль)=KFe³⁺[Fe²⁺(CN)6](берлинская лазурь)+3KCl              

31. Соед-я железа со степ ок-я +6- это соли несуществ к-ты -ферраты   FeO3;H2FeO4;K2FeO4 -ферраты                                   2Fe(OH)3+3Br2+10KOH= 2K2FeO4+6KBr+8H2O

2FeCl3+3Br2+16KOH=2K2FeO4+6KBr+6KCl+8H2O

При нагрев-и 120-200град ферраты разлагаются

4K2FeO4=2Fe2O3+4K2O+3O2; K2FeO4+BaCl2=BaFeO4+2KCl ОКИСЛИТ СВ-ВА ФЕРРАТОВ:4K2FeO4+10H2O= 8KOH+4Fe(OH)3+3O2;2K2FeO4+3H2S+2H2O=3S+2Fe(OH)3+4KOH

4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2+4K2SO4+10H2O Ферраты- сильнейш ок-ли; устойчивы в щелочн среде и неуст. в кислой