Сложные эфиры

Автор: Пользователь скрыл имя, 20 Января 2012 в 14:05, реферат

Описание работы

Сложные эфиры — производные кислот, у которых кислотный водород заменён на алкильные (или вообще углеводородные) радикалы. Ознакомление с таким классом органических соединений, как сложные эфиры и углублённое рассмотрение области применения отдельных представителей этого класса.

Содержание

Введение
1. Строение
2. Номенклатура и изомерия
3. Физические свойства и нахождение в природе
4. Химические свойства
5. Получение
6. Применение
6.1 Применение сложных эфиров неорганических кислот
6.2 Применение сложных эфиров органических кислот
Заключение
Использованные источники информации -
Приложение -

Работа содержит 1 файл

bestref-61047.doc

— 306.50 Кб (Скачать)

   Известны эфиры типа (RO)2S═O, но  они не имеют практического  значения.

   Из алкилсульфатов — солей сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты производят моющие средства. В общем виде образование таких солей можно изобразить уравнениями:

   Эти соли содержат в молекуле от 12 до 14 углеродных атомов и обладают очень хорошими моющими свойствами. Кальциевые и магниевые соли растворимы в воде, а потому такие мыла моют и в жесткой воде. Алкилсульфаты содержатся во многих стиральных порошках.

   Они и обладают прекрасными моющими способностями. Принцип их действия тот же, что и у обычного мыла, только кислотный остаток серной кислоты лучше адсорбируется частицами загрязнения, а кальцевые соли алкилсерной кислоты растворимы в воде, поэтому это моющее средство стирает и в жесткой, и в морской воде. 

 6.2 Применение сложных эфиров органических кислот

   Наибольшее применение в качестве растворителей получили эфиры уксусной кислоты - ацетаты. Прочие эфиры (кислот молочной - лактаты, масляной - бутираты, муравьиной - формиаты) нашли ограниченное применение. Формиаты из-за сильной омыляемости и высокой токсичности в настоящее время не используются. Определенный интерес представляют растворители на основе изобутилового спирта и синтетических жирных кислот, а также алкиленкарбонаты. Физико-химические свойства наиболее распространенных сложных эфиров приведены в таблице (см. приложение).

  Метилацетат СН3СООСН3. Отечественной промышленностью технический метилацетат выпускается в виде древесно-спиртового растворителя, в котором содержится 50% (масс.) основного продукта. Метилацетат также образуется в виде побочного продукта при производстве поливинилового спирта. По растворяющей способности метилацетат аналогичен ацетону и применяется в ряде случаев как его заменитель. Однако он обладает большей токсичностью, чем ацетон.

   Этилацетат С2Н5СООСН3. Получают методом этерификации на лесохимических предприятиях при переработке синтетической и лесохимической уксусной кислоты, гидролизного и синтетического этилового спирта или конденсацией ацетальдегида. За рубежом разработан процесс получения этилацетата на основе метилового спирта.  
   Этилацетат подобно ацетону растворяет большинство полимеров. По сравнению с ацетоном его преимущество в более высокой температуре кипения (меньшей летучести). Добавка 15-20 % этилового спирта повышает растворяющую способность этилацетата в отношении эфиров целлюлозы, особенно ацетилцеллюлозы.

   Пропилацетат СН3СООСН2СН2СН3. По растворяющей способности подобен этилацетату.

   Изопропилацетат СН3СООСН(СН3)2. По свойствам занимает промежуточное положение между этил- и пропилацетат.

Амилацетат  CH3COOCH2CH2CH2CH2CH3, т. кип. 148° С, иногда называют «банановым маслом» (которое он напоминает по запаху). Он образуется в реакции между амиловым спиртом (часто – сивушным маслом) и уксусной кислотой в присутствии катализатора. Амилацетат широко применяется как растворитель для лаков, поскольку он испаряется медленнее, чем этилацетат.

   Фруктовые эфиры. Характер многих фруктовых запахов, таких, как запахи малины, вишни, винограда и рома, отчасти обусловлен летучими эфирами, например этиловым и изоамиловым эфирами муравьиной, уксусной, масляной и валериановой кислот. Имеющиеся в продаже эссенции, имитирующие эти запахи, содержат подобные эфиры.

   Винилацетат CH2=CHOOCCH3, образуется при взаимодействии уксусной кислоты с ацетиленом в присутствии катализатора. Это важный мономер для приготовления поливинилацетатных смол, клеев и красок.

 Мыла  — это соли высших карбоновых кислот. Обычные мыла состоят главным образом из смеси солей пальмитиновой, стеариновой и олеиновой кислот. Натриевые соли образуют твердые мыла, калиевые соли — жидкие мыла.

 Мыла  получаются при гидролизе жиров  в присутствии щелочей:

 

Обычное мыло плохо стирает в жесткой  воде и совсем не стирает в морской  воде, так как содержащиеся в ней ионы кальция и магния дают с высшими кислотами нерастворимые в воде соли: 

   Ca2+ + 2C17H35COONa→Ca(C17H35COO)2↓ + 2Na+  

В настоящее  время для стирки в быту, для  промывки шерсти и тканей в промышленности используют синтетические моющие средства, которые обладают в 10 раз большей моющей способностью, чем мыла, не портят тканей, не боятся жесткой и даже морской воды. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Заключение 

Исходя  из вышесказанного, можно сделать  вывод, что сложные эфиры находят  широкое применение, как в быту, так и в промышленности. Некоторые из сложных эфиров готовятся искусственно и под названием «фруктовых эссенций» широко применяются в кондитерском деле, в производстве прохладительных напитков, в парфюмерии и во многих других отраслях. Жиры используют для многих технических целей. Однако особенно велико их значение как важнейшей составной части рациона человека и животных, наряду с углеводами и белками. Прекращение использования пищевых жиров в технике и замена их непищевыми материалами – одна из важнейших задач народного хозяйства. Эта задача может быть разрешена только при достаточно основательных знаниях о сложных эфирах и дальнейшем изучении этого класса органических соединений.     
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Использованные  источники информации 

  1. Цветков Л.А. Органическая химия: Учебник для 10-11 классов общеобразовательных учебных заведений. - М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2001;
  2. Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А., Начала органической химии, кн. 1-2, М.,1969-70.;
  3. Глинка Н. Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – 23-е изд., испр./ Под ред. В. А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1983;
  4. http://penza.fio.ru
  5. http://encycl.yandex.ru
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Приложение

Физико-химические свойства сложных  эфиров

Название Давление пара при 20°С, кПа Молеку- лярная масса Темпера- тура кипения  при 101,325 кПа. °С Плотность при 20°С. г/см3 Показа- тель перелом- ления n20 Поверхнос- тное натяжение 20°С. мН/м
Метилацетат 23,19 74,078 56,324 0,9390 1,36193 24,7625,7
Этилацетат 9,86 88,104 77,114 0,90063 1,37239 23,75
Пропилацетат 3,41 102,13 101,548 0,8867 1,38442 20,53
Изопропилацетат 8,40 102,13 88,2 0,8718 1,37730 22,1022
Бутилацетат 2,40 116,156 126,114 0,8813 1,39406 25,2
Изоиутилацетат 1,71 116,156 118 0,8745 1,39018 23,7
Втор-Бутилацетат - 116,156 112,34 0,8720 1,38941 23,3322,1
Гексилацетат - 114,21 169 0,890 - -
Амилацетат 2,09 130,182 149,2 0,8753 1,40228 25,8
Изоамилацетат 0,73 130,182 142 0,8719 1,40535 24,6221,1
Ацетат монометилового эфира этиленгликоля (метилцеллозольвацетат) 0,49 118,0 144,5 1,007 1,4019 -
Ацетат моноэтилового  эфира этиленгликоля (этилцеллозольвацетат) 0,17 132,16 156,4 0,9748 1,4030 -
Этиленгликольмоноацетат - 104 181-182 1,108-1,109 - -
Этиленгликольдиацетат 0,05 146 186-190 1,106 - -
Циклогексилацетат 0,97 142 175 0,964 1,4385 -
Этиллактат 0,13 118,13 154,5 1,031 1,4118 28,917,3
Бутиллактат 0,05 146,0 185 0,97 - -
Пропиленкарбонат - 102,088 241,7 1,206 1,4189 -

Информация о работе Сложные эфиры