Титрование 0,2 М раствора Fe2+ 0,2 М раствором KMnO4. Титрование 0,1 М раствора Na2CO3 0,1 М раствором HCl

Экспериментально конец титрования устанавливают или по изменению окраски индикатора (индикаторы – это вещества, которые претерпевают химические изменения, сопровождающиеся внешним эффектом при концентрациях определяемого вещества или титранта характерных для точки эквивалентности), или по изменению определенного физико-химического свойства раствора. Точка эта называется конечной точкой титрования (КТТ) и не всегда совпадает с теоретически рассчитанной ТЭ. За счет этого возникает индикаторная погрешность титрования.

I.Общие положения титриметрии………..………………………….…….3

1.1.Сущность титриметрии …………………………………………………..3

1.2.Титриметрические методы …………….…………………………….…...3

1.3.Стандартные растворы ……………………………………………….… .5

1.4.Логарифмические кривые титрования…………………………………...6

1.5.Способы фиксирования точки эквивалентности ………………….……7 II.Окислительно-восстановительное титрование 0,2 М раствора

Fe2+ 0,2 М раствором KMnO4 …………………………………………...…..8 2.1.Общая характеристика кривой титрования ………………………….….8 2.2.Вывод формул расчета потенциала …………………………………….10 2.3.Таблица значений потенциала системы и расчет

погрешности титрования .…………………………………………….…......11 2.4.Выводы по кривой титрования ……………………………….…...12 2.5.Кривая окислительно-восстановительного титрования 0,2 М

раствора Fe2+ 0,2 М раствором KMnO4 …………………………………….12

III.Кислотно-основное титрование раствора Fe2+ 0,2 М раствором KMnO 4 ……………………………………………………………………….13

3.1.Таблица значений pH…………………………………………………….13

3.2.Кривая титрования 0,1М Na2CO3 0,1М раствором HCI………………14

3.3.Выбор индикатора………………………………………………………..15

3.4.Погрешности титрования…………………………………………..……