Выращивание монокристалов из растворов и расплпвов

Процесс кристаллизации представляет собою один из случаев перехода системы из неравновесного состояния в равновесное состояние.(5). Равновесию отвечает минимум некоторой величины, являющейся функцией состояния. Если процесс протекает в условиях, когда постоянны температура T и объём V, то соответствующей величиной будет свободная энергия (Гельмгольца) F=U-TS. Масса вещества в системе считается неизменной.

Для открытых систем (например, обычная кристаллизация из раствора) имеем Р=const. Ниже будем иметь в виду случай Р=const, Т=const и, следовательно, считать характерной функцией термодинамический потенциал G=U-TS+PV. Учитывая, что H=U+PV есть энтальпия системы, величину G=H-TS можно назвать также свободной энтальпией.

1)Общие условия кристаллизации.



2)Кристаллизация в двухкомпонентной системе.


3)Рост и равновесная форма кристаллов. Роль массо- и теплопереноса при росте кристаллов.



4)Методы выращивания кристаллов из растворов.



5)Теория роста кристалла из раствора.