Петербургский Государственный Университет путей  сообщения

Кафедра «Инженерная химия и естествознание»

Отчёт по лабораторной работе

Скорость  химических реакций  и химическое равновесие

Опыт  №1

«Зависимость  скорости химических реакций от концентрации веществ»

Вариант №7 
 
 
 

Выполнил: студент 1 курса 

Баладжаев Руслан Бахтиярович,                    

специальность   «Системы обеспечения 

движения  поездов» (АС)

Учебный шифр: 11-Аск-217 

Санкт – Петербург  2011 г.

Скорость химических реакций и химическое равновесие

Опыт 1. Зависимость скорости химических реакций  от концентрации  

Явление опалесценции является аналитическим  сигналом регистрирующим окончание  реакции.

Рассмотрим  данный опыт на примере реакции между  раствором тиосульфата натрия и серной кислотой, в результате которой выпадающая сера даёт опалесценцию. 

Na2S2O3 +H2SO4=H2SO3 + Na2SO4 + S 

Приготовим  три раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) разной концентрации.

В три  пробирки внесём соответственно следующее  количество капель раствора Na2S2O3: в первую – 4; во вторую- 8; в третью – 12.

Затем в первую и во вторую пробирку добавляем 8 и 4 капель воды соответственно и перемешаем.

В каждый раствор добавим по две капли 2Н раствора Н2SО4.

После добавления последней капли включаем секундомер, и наблюдаем появление  опалесценции (выпадение светло-желтого  осадка).

При появлении  опалесценции включаем секундомер.

Результаты  измерений запишем в таблице. 

Скорость реакции зависит от концентрации реагента по закону действующих масс:

V=k*C (Na2S2O3)

Порядок реакции по реагенту Na2S2O3 равен 1 (показатель степени в уравнении скорости химической реакции)