Периодическая система элементов. Радиоактивность
Курсовая работа, 22 Сентября 2011, автор: пользователь скрыл имя
Описание работы
Цель данной работе - попытка рассмотреть более подробно Периодическую систему элементов, но в связи с современными представлениями о строении химических элементов.
Исходя из цели задачи работы следующие.
дать краткий обзор первых попыток систематизации элементов.
Раскрыть периодический закон Д.И.Менделеева.
Рассмотреть структуру периодической системы элементов.
Дать понятие периодического изменения, атомных и ионных радиусов, энергии ионизации, электроотрицательности, степени окисления и валентности.
Рассмотреть строение атомных ядер, дать понятие изотопа.
Дать понятие радиоактивного элемента рассмотреть виды распада радиоактивных элементов.
Дать понятие радиоактивного ряда
Дать понятие искусственной радиоактивности.
Содержание
Введение 2
1 История создания ПСЭ 3
1.1. Доменделеевская система элементов 3
1.1.1 закон триад (теория Деберейнера) 3
1.2 Закон октав (теория Ньюлендса) 3
1.2. Теория систематизации элементов Мейера и Менделеева. 4
1.3 Периодический закон Д. И. Менделеева и его современная формулировка 5
2 Структура ПСЭ. Связь ПСЭ со строением атома. 10
2.1 Периоды, группы, подгруппы. 10
2.2 Семейства 10
2.3 Периодическое изменение свойств элементов 11
2.4 Атомные и ионные радиусы. Их зависимость то электронного строения и степени окисления. 14
2.5 Энергия ионизации и сродства к электрону 16
2.6 Электроотрицательность 16
2.7 Степень окисления и валентность 17
3. Радиоактивность 21
3.1 Строение атомных ядер. Изотопы 21
3.2 Радиоактивные элементы и их распад (альфа-распад, бета-распад, электронный захват, спонтанное давление) 23
3.3 Радиоактивный ряд. 23
3.4 Искусственная радиоактивность. 24
Заключение 25
Список использованной литературы. 26
Работа содержит 1 файл
периодическая система элементов.doc
— 171.00 Кб (Скачать)Кроме того, радиоактивные превращения часто сопровождаются испусканием γ-лучей, квантов жесткого электромагнитного излучения;
3) самопроизвольное (спонтанное) деление ядер:
23692U → 13753I + 9739Y + 210n.
Продолжительность жизни радиоактивного элемента характеризуется периодом полураспада Т1/2 – временем, за которое число ядер уменьшается в результате распада вдвое.
3.3 Радиоактивный ряд.
Во многих случаях продукты радиоактивного распада сами оказываются радиоактивными и тогда образованию стабильного изотопа предшествует цепочка из нескольких актов радиоактивного распада. Примерами таких цепочек являются радиоактивные ряды природных изотопов тяжелых элементов, которые начинаются нуклидами 238U, 235U.232Th и заканчиваются стабильными изотопами свинца 206Pb, 207Pb, 208Pb. Многие радиоактивные изотопы могут распадаться по 2 или нескольким из перечисленных выше основных типов радиоактивного распада. В результате такой конкуренции разных путей распада возникают разветвления, обусловленные возможностью α- и β-распадов.
3.4 Искусственная радиоактивность.
Предметом ядерной химии являются реакции, в которых происходит превращение элементов, т.е. изменение ядер их атомов. Кроме самопроизвольного распада, известны другие реакции, в которых с ядром реагируют протон р, дейтрон (ядро атома дейтерия 21Н) d, альфа-частица α, нейтрон n или фотон γ (обычно гамма -лучи). Удалось вызвать атомные превращения и под действием очень быстрых электронов. Вместо α-частиц (ядер 4Не) иногда используют ядра более легкого изотопа гелия 3не. В последнее время все шире применяют для бомбардировки атомных ядер ускоренные ядра более тяжелых элементов вплоть до неона. Такие превращения называют искусственной радиоактивностью. Они характеризуются тем, что в результате ядерной реакции образуются нестабильные изотопы, которые затем серией радиоактивных превращений переходят в стабильные.
Заключение
Современный взгляд на действительность является результатом труда многих ученых, сделавших вклад в развитие представлений о химических элементах.
Труд Д. И. Менделеева, периодическая система элементов, является фундаментом, на котором построено здание современной химии. Положив в основу своего периодического закона и периодической таблицы элементов два критерия атомную массу и химические свойства, Д.И. Мендлеев сделал возможным дальнейшее изучение химических элементов.
В дальнейшем ученые раскрыли строение атома и свойства, такие как ионизация, валентность, способность к окислению и восстановлению химических элементов, связанные со строением атомов различных веществ.
Далее
был сделан следующий шаг изучения
химических элементов. Были проведены
огромные работы по изучению радиоактивных
веществ.
Список использованной литературы.
- Большая Советская энциклопедия: т. 19 – Изд. 3. – М.: Сов. энциклопедия, 1975.
- Большая Советская энциклопедия: т. 21 – Изд. 3. – М.: Сов. энциклопедия, 1975.
- Естествознание. Общая химия /Под ред. Б.М. Булычева – М: Изд. Дом «Магистр- пресс», 2006.
- Общая химия /Под ред. Е.М.Соколовской и Л.С.Гузея – Изд.3-е, перераб и доп. – М: Изд-во МГУ, 1989.
- Общая химия в формулах, определениях, схемах /Под ред. В.Ф.Тикавого – Минск: Университетское, 1987.
- Химия: справочник – М.: «Слово», Центр гуманитарных наук при факультете журналистики МГУ им. М.В.Ломоносова, 1995.