Автор: Пользователь скрыл имя, 04 Декабря 2011 в 16:38, курсовая работа
Йодид свинца (II) – порошкообразное вещество желтого цвета, получаемое, главным образом, реакцией галогенида с солями, достаточно изучено в наше время. В промышленности чистый галогенид свинца получают взаимодействием Pb с парами I2 при высоком вакууме. Йодид свинца имеет и практическое применение. Относительно малую растворимость PbI2 в воде на холоду используют для отделения большей части основы для последующего радиометрического или спектрального определения примесей в Pb высокой чистоты.
Целью данной работы является синтез выбранного вещества, йодида свинца (II) и идентификация вещества одним из известных методов.
Введение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2
1. Общая характеристика
1.1 Краткие исторические сведения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
1.2 Важнейшие минералы свинца, его получение и применение . . . . 3
1.3 Содержание свинца в природных объектах и его миграция в
биосфере . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6
1.4 Токсичность свинца и его соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .8
1.5 Элементный свинец . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
1.6 Неорганические соединения свинца . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13
2. Йодоводород . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
3. Йодид свинца . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .16
4. Экспериментальная часть . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .16
Выводы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . 18
Список используемой литературы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
Во-вторых, низкий уровень концентрации свинца во многих объектах требует разработки и применения высокочувствительных методов анализа или концентрирования микрокомпонента.
В-третьих, данные о распространенности важны для понимания общих тенденций миграции свинца в природе, а в конечном счете для разработки и координации мероприятий о охране окружающей среды.
Наконец, в специальных случаях анализа золы растений, способных к аномально высокому поглощению свинца из почвы, а также донных отложений результаты анализа соответствующих объектов служат путеводной нитью биогеохимической разведки.[4]
Источники поступления свинца в различные сферы обитания человека и животных подразделяются на природные (извержения вулканов, пожары, разложение умерших организмов, морская и ветровая пыль) и антропогенные (деятельность свинецпроизводящих и перерабатывающих предприятий, сжигание ископаемого топлива и отходов его переработки). По масштабам выброса в атмосферу свинец занимает первое место среди микроэлементов, причем главным источником загрязнений является сжигание этилированного бензина в двигателях внутреннего сгорания. Значительная часть свинца, содержащегося в каменном угле, при сжигании вместе с дымовыми газами поступает в атмосферу. Деятельность только одной ТЭЦ, потребляющей в сутки 5000 т угля, ежегодно направляет в воздух 21т свинца и соизмеримые количества других вредных элементов . Немалый вклад в загрязнение атмосферы свинцом вносят производства металлов, цемента и т.д.
Атмосфера загрязняется не только стабильными, но и радиоактивными изотопами свинца214РЬ, 212РЬ и особенно 210РЬ. Их источником являются радиоактивные инертные газы, из которых наиболее долгоживущий – радон достигает даже стратосферы. Образующийся свинец частично возвращается на землю с атмосферными осадками и аэрозолями, загрязняя поверхность почвы и водоемы.
В водоемы некоторое количество свинца поступает из почвы, но решающий вклад и в эту сферу вносит деятельность человека, особенно в виде промышленных сточных вод и выхлопных газов автотранспорта. Только в США сточные воды уносят в гидросферу 8 • 103 т свинца, загрязняя сначала реки, а затем моря и океаны. Природные воды, выхлопные газы автотранспорта и выбросы промышленных предприятий являются главными источниками загрязнения свинцом почвы, а через нее — растений. Неудивительно, что наивысшее содержание свинца характерно для растений, развивавшихся вблизи автострад, но и в отдалении от них отмечается симбатность между содержанием свинца в почвах и в выросших на них овощах. Так, картофель, капуста, помидоры, огурцы, лук и морковь, снятые с участка с повышенным содержанием свинца (от 2,2 • 10~2 до 4,8 • 10~2%), содержат в 2-5 раз больше свинца, чем те же растения, выросшие на почве с нормальным содержанием свинца (1,8 • 10~3%). Из овощей и других продуктов питания, из воздуха и воды свинец поступает в организм человека. Исходя из содержания свинца в воздухе крупных промышленных городов 4,5 мкг/м3 через дыхательную систему человека поглощается около 91мкг Pb/сут, причем около 35% от вдыхаемого количества поступает через трахеобронхиальную систему в кровь. По данным Всемирной организации здравоохранения, датированным 1972 г. и приведенным в статье, в организм попадает из всех источников 0,45 мг свинца, причем с пищей — 0,30 мг. Однако, согласно недавно опубликованному исследованию, общее потребление свинца человеком со всеми продуктами питания и с водой достигает 0,910 мг. Это различие, возможно, отражает общую тенденцию накопления свинца в различных сферах Обитания, включая льды Гренландии и Антарктиды. Как указано в обзоре, содержание свинца в организме у современного городского человека в 500 раз больше, чем у первобытного. Таким образом, антропогенные загрязнения окружающей среды в конечном счете возвращаются в организмы людей, животных и растений. Следовательно, гидросфера, атмосфера и биосфера находятся в непрестанном взаимодействии и единстве, глобальный характер которых наглядно передается схемами миграции, приведенными в работах .
Принимая
во внимание токсичность свинца и его
соединений, а также то обстоятельство,
что загрязнения беспрепятственно мигрируют
по всей планете, защиту от них нужно считать
важным международным делом.[1]
1.4 Токсичность свинца и его соединений
Свинец является ядом, действующим на все живое. Он и его соединения опасны не только болезнетворным действием, но также кумулятивностью терапевтического эффекта, высоким коэффициентом накопления в организме, малой скоростью и неполнотой выделения с продуктами жизнедеятельности.
Приведем следующие факты.
1.Уже при концентрации 10"4% в почве свинец угнетает активность ферментов, причем особенно вредны в этом отношении хорошо растворимые соединения .
2.Присутствие в воде 2- 10"5% свинца вредно для рыб.
3.Даже низкие концентрации свинца в воде уменьшают количество каротиноида и хлорофилла у водорослей.
4. По
данным энциклопедии, за 1952-1965 гг. зарегистрировано
свыше 11 тыс. профессиональных заболеваний
свинцовой болезнью.
В США зарегистрировано 200 тыс. случаев свинцового отравления среди детей в результате заглатывания кусочков краски на основе соединений свинца .
По результатам 10-летней статистики установлена корреляция между числом смертельных исходов от заболевания раком легких и повышенным содержанием свинца и других металлов в воздухе районов промышленных предприятий ФРГ, потребляющих уголь.
Степень
токсичности зависит от концентрации,
физико-химического состояния
По мнению авторов, ионы свинца, связываясь с электронодо-норными атомами серы сульфгидрильных групп, отравляют ферменты. Именно поэтому свинец подавляет многие ферментативные процессы в организме. При свинцовой интоксикации наступают серьезные изменения в нервной системе, нарушаются терморегуляция, кровообращение и трофические процессы, изменяются иммунобиологические свойства организма и его генетический аппарат.
Аналогичные, но более остро выраженные эффекты наблюдаются даже при непродолжительном воздействии органических соединений, особенно тетраэтил- и тетраметилсвинца, растворимых в липоидах и потому способных проникать в организм не только через легкие, но и через кожу. В начальной фазе отравления наблюдается нарушение условно-рефлекторной деятельности, а затем наступают расстройства симпатической и парасимпатической нервной системы с возможным появлением бессонницы, галлюцинаций и судорог.
Концентрации свинца, меньшие предельно допустимых (ПДК), считаются безвредными и не вызывают никаких признаков отравления.
Официальные величины ПДК для свинца и его неорганических соединений составляют:
в воздухе - 0,01 мг/м3 (СССР); 0,15 мг/м3 (США),
в питьевой воде - 0,03 мг/л (СССР); 0,1 мг/л (международная норма),
в питьевых минеральных водах - 0,3 мг/л ,
в консервированных овощных и фруктовых соках — 0,4 мг/л [1].
В соответствии с изложенными соображениями о токсичности для органических соединений - тетраэтилсвинца, а также свинцовых солей гидрохинона и салициловой кислоты — действуют более жесткие нормы: для них установлена ПДК в воздухе 0,005 мг/м3.
Опасность свинца очевидна, и соблюдение ПДК в производственных и бытовых условиях подлежит строгому аналитическому контролю. В результате количество случаев свинцовой интоксикации уменьшается, но все же они наблюдаются и в наши дни. Поэтому средства диагностики и терапии сохраняют свое значение.
Новейшие
данные о токсичности свинца обобщены
в обзоре и в монографии. Роли
свинца в окружающей среде и гигиеническим
аспектам проблемы посвящен сборник, монографии
и обзор. Общим вопросам поведения
загрязнителей в природе
1.5
Элементный свинец
В свежем срезе свинец является блестящим металлом серо-голубого цвета, который сохраняется в сухом воздухе, но быстро тускнеет в присутствии влаги.
Физические, физико-механические и химические свойства свинца зависят от природы и количества содержащихся в нем примесей. Натрий, кальций и магний повышают твердость и прочность свинца, но снижают его химическую устойчивость. Висмут и цинк ухудшают коррозионные свойства металла, причем примесь 0,1% Bi делает свинец совершенно непригодным для применения в химической и других отраслях промышленности. Примеси меди и сурьмы повышают коррозионную устойчивость свинца в растворах серной кислоты, предел ползучести и твердость. Кадмий, олово и теллур увеличивают и твердость, и сопротивление усталости свинца . Примеси кислорода уменьшают прочность свинцовых оболочек электрических кабелей . Оксид свинца даже в небольших количествах сильно влияет на физические и механические свойства металла.[6]
В свою очередь, примеси свинца и его соединений влияют на многие свойства различных материалов. Они ухудшают механические свойства жаропрочных сплавов, неблагоприятно влияют на структуру чугуна и снижают его прочность на изгиб, вызывают красноломкость меди и латуни и обусловливают нежелательное повышение прочности электролитической меди. В то же время дозированные добавки свинца улучшают обрабатываемость стали без снижения ее механической прочности , а присутствие в сырьевой смеси оксида свинца позволяет снизить на 10-15% влажность сырьевого шлама, уменьшить расход топлива на обжиг клинкера, повысить гидратационную активность цемента.
Изложенное подчеркивает важность обнаружения и определения примесей свинца в различных объектах, а также качественной и количественной оценки степени чистоты металлического свинца.
Важнейшие физические, физико-химические и физико-механические константы чистого свинца:
Плотность (т/м3) при T ° С
20 11,344
327
850
Температура плавления, °С 327
Температура кипения при 101,3 кН/м2, °С 1740
Давление пара (кН/м) при Г, °С
970
1420
1740
2140
Скрытая теплота плавления, кДж/кг 23,0
Скрытая теплота испарения, кДж/кг 856,0
Удельная теплоемкость (кДж/кг), при Т,°С
20
100
327
Поверхностное натяжение при 350° С, Н/м 0,445
Энтропия свинца при 25° С, Дж/моль-град
твердого
газообразного 175,5
Удельное сопротивление (мкОм • м) при Г,0С
-258
20
300
Стандартный электродный потенциал, В -0,1263
Удельная магнитная восприимчивость 1,2 • 10~7
Модуль упругости при 0° С, Н/мм2 17650
Твердость по Бринелю, Н/мм2 37,3-41,3
Предел прочности при растяжении, Н/мм2 10,8-12,7
Предел прочности при сжатии, Н/мм2 49,1
Подробные данные о физических и химических свойствах свинца и обширную библиографию по этим вопросам можно найти в одном из томов Гмелина.
Свинец растворяется в ртути, образуя довольно концентрированные амальгамы, сохраняемые под слоем слегка подкисленной воды. В амальгамах, как и в парах, свинец находится в атомарном состоянии. В 1 л воды при отсутствии воздуха растворяется 311 мкг свинца, но механизм процесса растворения неизвестен.[7]
Со многими химическими элементами (As, Au, Ba, Ca, Cd, Cu, Mg, Ni, Sb, Se* Sn и т.д.) Pb дает сплавы; некоторые из них образуют эвтектические смеси и твердые растворы (Sb, Sn), другие (Mg, Se, Те) - интерметаллические соединения.
С углеродом, кремнием, фосфором, мышьяком, бором, молекулярными водородом и азотом свинец не реагирует.[7] Однако известного, что порошкообразный металл выше 400° С взаимодействует с азотом с выделением тепла, а с атомарным водородом образует незначительные количества гидрида.
Компактный свинец при действии кислорода воздуха на холоду покрывается оксидной пленкой, а тонко измельченный металл может возгораться. Расплавленный свинец окисляется на воздухе до РЬО, который при 430°С переходит в РЬ304, а последний выше 550°С разлагается на РЬО иО2.