Растворы и их виды по природе растворённого вещества и растворитель

Кристаллы любого вещества, например сахара или хлорида натрия, можно получить разного размера – крупные и мелкие. Каков бы ни был размер кристаллов, все они имеют одинаковую для данного вещества внутреннюю структуру – молекулярную или ионную кристаллическую решетку.

1. Дисперсные системы. Истинные растворы
2. Растворимость твёрдых веществ и жидкостей в жидкостях. Влияние природы веществ и температуры на растворимость
3. Способы выражения концентрации растворов: массовая – С%, молярная – С м и нормальная (эквивалентная) – С н
4. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Ступенчатая диссоциация
5. Классификация электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
6. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания. Ионные уравнения
7. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН растворов. Индикаторы
8.Растворитель.