Тест ша "Химияға"

1 Химиялық құбылыс

сүттің ашуы

2 Таза зат

оттегі

3 Күрделі зат

күкіртсутек

4 Ең үлкен атомдық массасы бар элемент

көміртегі

5 MЕң үлкен молекулалық массасы бар зат және оның формуласы

йодсутек  HJ

6 Li₂O қосылысындағы литийдің валенттілігі

1

7 Зат құрамының түрақтылық заңын ашқан ғалым

Ж.Л.Пруст

8 Орынбасу реакциясы

Zn + 2HCl→

9 Қосылу реакциясы

Fe + S →

10 CuO қосылысындағы мыстың массалық үлесі (%)

80

11 MgCO₃ молекуласындағы элемент атомдарының массалық қатынасы

6:3:12

12 88 гкөмі рқышқыл газының қалыпты жағдайда алатын көлемі:

44,8 л

13 2,5 моль алюминий хлоридінің массасы (г)

333,75

14 NO газының сутегі бойынша тығыздығы

15

15 CO₂  газының ауа бойынша тығыздығы

1,52

16 2 моль фосфорды төтықтыру үшін жұмсалатын оттегінің зат мөлшері (моль)

2.5

17 Оттектің 1,25 моліндегі молекула саны

7,5∙10²³

18 1,5∙10²³ молекула саны бар сутегінің зат мөлшері (моль)

0,2

19 Қорғасының массалық үлесі ең көп заттың формуласы

PbO

20 Қалыпты жағдайда массасы бірдей болса ең аз көлем алады

озон

21 480г магний толық жанғанда түзілген магний оксидінің массасы

800

 

22 7г темір күкіртпен әрекеттескенде түзілген темір (II) сульфидінің массасы (г)

11

23 27г алюминий күкіртпен әрекеттескенде түзілген алюминий сульфидінің массасы (г) және зат мөлшері (моль)

75 г; 0,5 моль

24 80 кг мыс (II) оксидін толық тотықсыздандыру үшін жұмсалатын сутегінің (қ.ж) көлемі (м³)

22,4

25 0,2 моль суды ыдыратқан кезде түзілген сутегінің көлемі (л) және зат мөлшері (моль)

4,48; 0,2

26 Аммоний ионына сапалық реакция жасау үшін қолданылатын зат

сілтілер

27 7,2г магний азотпен әрекеттескенде түзілген магний нитридінің массасы

10 г

28 Аммоний ионы

NH⁺₄

29 3 моль литий азотпен (қ.ж) әрекеттескенде түзілген литий нитридінің зат мөлшері (моль)

1

30 3,4г аммиак күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген аммоний сульфатының массасы (г)

13,2

31 4л аммиак тотыққанда түзілетін азот пен судың массалары (г)

2,5 және 4,82

32 21,4г аммоний хлориді мен 12г кальций гидроксидінің қоспасы қыздырылғанда түзілген газдың массасы (г)

5,5

33 10т аммоний сульфатын алу үшін қажет аммиактын көлемі (м³) және массасы (кг)

3394 м³ , 2575 кг

34 Массалық үлесі 0,2 натрий гидроксидінің 600г ерітіндісіне массалық үлесі 0,2 азот қышқылының 800г ерітіндісі құйылғанда түзілген тұздың массасы (г)

215,9

35 Көлемі 20мл массалық үлесі 2%, тығыздығы 1,02г/мл натрий гидроксидінің ерітіндісін бейтараптауға жұмсалатын азот қышқылының массалық үлесі 1% тығыздығы 1,4г/мл ерітіндісінің көлемі (мл)

46

36 Мына айналулар тізбегіндегі «Х» және «Y» заттары

N₂ ^+X     NH₃   ^+Y NH₄NO₃ 

A) X – H₂, Y – HNO₃

37 Мына айналулар тізбегіндегі «Х» заты

N₂  ^+H2     X     ^+HCl  NH₄Cl

NH₃

38 Мына айналулар тізбегіндегі «Х» заты

N₂  ^+O2      NO   ^+O2  X

NO₂

39 MМына айналулар тізбегіндегі «Х» және «Y» заттары

NH₃ ^+X     NH₄OH   ^+Y (NH₄)₂SO₄

X – H₂O, Y – H₂SO₄

40 Мына айналулар тізбегіндегі «Х» заты

        N₂  ^+H2      NH₃     ^+Х      (NH₄)₃PO₄

H₃PO₄

41 Құрамында 82% - азот және 18% сутегі бар белгісіз зат формуласы

NH₃

42 Массасы 18,9 г азат қышқылының зат мөлшері (моль)

0,3

43 31,1г HNO₃ молекула саны

3∙10²³

44 6∙10²¹ молекула саны бар NH₃ массасы (г)

0,17

45 23г NH₄Br молекула саны

1,4∙10²³

46 Айрылу реакциясы

Сu (ОH)₂ →

47 Қосылу реакциясы

Mg + О₂ →

48 Алмасу реакциясы

2KOH + H₂SO₄ →

49 Орынбасу реакциясы

Zn + 2HCl →

50 C₂H₆ – этанның жану реакциясындағы көмірқышқыл газы алдындағы коэффициент саны

4

51 Мына реакция теңдеуіндегі  барлық коэффициенттер қосындысы

H₂ S + O₂ → S + H₂O

7

52 Теңдеудегі барлық  коэффициенттер қосындысы

KClO₃ → KCl + O₂↑

7

53 Мына айналудағы «Х» заты

P → P₂O₅ ^{+ H2O}    “X”

H₃PO₄

54 Теңдеудегі «Х» заты

Al₂O₃ + X → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3H₂SO₄

55 325г мырыш тұз қышқылымен  әрекеттескенде түзілген сутегінің  зат мөлшері (моль)

5

56 4 моль күкірт (IV) оксидін  алу үшін жұмсалатын күкірттің  массасы (г)

128г

57 Нәтижесінде 0,1 моль фосфор (V) оксидін алу үшін қажет фосфордың массасы (г)

6,2

58 32 г метан CH₄ жанғанда түзілген көмірқышқыл газының (қ.ж) көлемі (л)

44,8

59 Нәтижесінде 10г сутегі түзілу үшін сумен әрекеттескен кальцийдің зат мөлшері (моль)

5

{Правильный ответ}= E

60 Нәтижесінде 6 моль сутегі түзілу үшін тұз қышқылымен әрекеттесетін мырыштың массасы (г)

455

61 9,8г күкірт қышқылы  натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль)

0,1

62 19,6 г күкірт қышқылы  магний оксидінің артық мөлшерімен  әрекеттескенде түзілген тұздың  зат мөлшері (моль)

0,2

63 4г натрий гидроксиді  тұз қышқылы мен әрекеттескенде  түзілген тұздың зат мөлшері  (моль)

0,1

65 1,2 г магний тұз қышқылының артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ.ж) көлемі (л)

1,12

66 11,2г калий гидроксиді 5,6л хлорсутекпен әрекеттескенде  түзілген тұздың массасы (г)

14,9

67 10,8г алюминий 22,4г  күкіртпен әрекеттескенде түзілген  алюминий сульфидінің зат мөлшері (моль)

0,2

68 4моль барий гидроксиді 3моль азот қышқылымен әрекеттескенде  түзілген барий нитратының зат  мөлшері (моль)

1,5

69 13г мырыш 24,5г күкірт  қышқылымен әрекеттескенде түзілген  сутегінің (қ.ж) көлемі (л)

4,48

70 49г натрий гидроксиді 49г күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген натрий сульфатының массасы (г)

  71

71 28г темірді 32г  күкіртпен қосып қыздарғанда  түзілген темір сульфидінің массасы  (г)

44

72 Атомдарда оң зарядталған ядробар екендігін тапқан ғалым

Э.Резерфорд

73 Изотоптар

⁷₃ Li және ⁶₃Li

74 Хлор атомның ең  аз тараған табиғи изотопына  сәйкес келетін протон, нейтрон,  электрон саны

17, 20, 17

75 Атом ядросының протон  – нейрондық теориясы бойынша  нейтрон саның табуға болатын  формула

N = Ar - Z

76 Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максимал санын анықтайтын формула:

N = 2n²

77 Атом ядросының құрамында 33 протон және 42 нейтроны бар химиялық элемент

мышьяк

78 Атом радиусы ең ұзын элемент

Cs

79 Атомдық радиусы  ең кіші элемент

S

80 Электрондық формуласы 1s²2s²2p⁶3s¹ элемент

натрий

81 Атом ядросында 11 протон 12 нейтрон бар элемент

натрий

82 Хлор атомның энергетикалық  деңгейіндегі электрондардың орналасуының  сан қатары

2,8,7

83 Күкірт атомының  сыртқы энергетикалық деңгейінің  электрондық формуласы

3s²3p⁴

84 Электрондық формуласы 1s²2s²2p⁴ болатын элемент

оттегі

85 Көміртегі атомының  электрондық формуласы

1s ²2s ²2p ²

86 Ең активті металл атомының сыртқы электрондық қабатының электрондық формуласы

3s ¹

87 Атомның электрондың  формуласы 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ³ болатын белгісіз элемнттің жоғарғы оксидінің формуласы

P₂O₅

88 Нейтронның заряды

0

89 Радиоактивтік құбылысты  ашқан ғалым

француз зертеушісі Беккерель

90 Хлор элементінің  табиғатта кездесетін изотоптары Cl – 35 және Cl – 37. Элементтің салыстырмалы  атомдық массасы – 35,5. Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі

75% және 25%

91 Табиғатта кездесетін ²⁰₁₀ Ne – 20 изотопының массалық үлесі 90%, ²²₁₀ Ne – 22 изотопының массалық үлесі 10%. Неон элементінің салыстырмалы атомдық массасы

20,2

92 Бор изотопы ¹⁰₅B өзіне нейтрон қосып алып, бордың басқа бір тұрақты изотопына айналады. Осы ядролық реакцияның теңдеуі

¹²₆C + ¹₁H → ¹³₇N

93 Алюминий ²⁷₁₃Al  атомдарынά – бөлшектерімен атқылағанда атом массасы 30 болатын кремний изотопы және тағы бір элемент түзіледі. Бұл элемент

¹₁H

94 Магнийге ²⁴₁₂Mg атомдарын ά – бөлшектермен атқылағанда басқа элементтің тұрақсыз изотопы және нейтрон түзіледі. Осы ядролық реакция теңдеуі

²⁴₁₂Mg + ⁴₂He → ²⁷₁₄Si + ¹₀n

95 Металл таңбасы

Na

96 Амфотерлі элемент таңбасы

Al

97 Оксидтерінің жалпы формуласы R₂O болатын элементтер қатары

Na, K, Li

98 Бейметалл таңбасы

S

99 S – элемент

K

100 P – элемент

Si

101 d – элемент

Sc

102 f – элемент

Sm

103 Оксидтерінің жалпы  формуласы R₂O₅ болатын элементтер қатары

N, P, As

104 I топ негізгі топша  элементтері

Li, Na, K

105 IV топ элементтеріне  сәйкес келетін жоғары оксидтің  формуласы

RO₂

106 V топ элементтеріне  сәйкес келетін ұшқыш сутекті  қосылыстарының формуласы

RH₃

107 Оксиді негіздік  қасиет көрсететін элемент

Na

108 Оксиді қышқылдық  қасиет көрсететін элемент

Cl

109 Бейметалдық қасиетті басым элемент

F

110 Металдық қасиетті басым элемент

Cs

111 Негізгі топша элементі

Mg

112 Қосымша топша элементі

Fe

113 III топ қосымша топша  элементі

Sc

114 Кальций атомының валенттілік электрондарының саны

2

115 Атомның электрондық  құрылысы 1s²2s²2p⁶3s² болатын элемент

Mg

116 Үшінші топта орналасқан  екідайлы элементтің оксидінде  47% оттек бар, бұл элемент

Al

117 V топта орналасқан элементтің сутекті қосылысындағы сутектің массалық үлесі 3,8%, бұл элемент

As

118 II топта орналасқан  элементтің оттекті қосылысындағы оттектің массалық үлесі 28,6%, бұл элемент

Ca

119 IV топта орналасқан  элементтің үшқыш сутекті қосылысындағы массалық үлесі 75%, ал жоғары өттекті қосылысындағы массалық үлесі 27,3%, бұл элемент

C

120 Оттегінің латынша аталуы

оксигениум

121 Атмосферада оттек бос күйінде ........... кездеседі (%)

21

122 Оттек жер қыртысында  қосылыс түрінде кездеседі  (%)

49,13

123 Оттек жай зат  ретінде  ........... кездеседі. 

атмосферада

124 Оттек газы

түссіз

125 Оттек ........... сұйылады

– 183  ºС

126 Оттек ........... қатады

– 218  ºС

127 Оттекті зерттеген ғалымдар

Дж.Пристли және К.Шееле

128 О₂ өнеркәсіпте алынуы.

ауадан

129 О₂ зертханада алынуы.

натрий сульфатынан

130 Озон оттек газынан  ауыр

1,5 есе

131 Біреуі оттегі болып  келетін екі элементтен түзілген  күрделі заттар

оксидтер 

132 Жарық пен жылу  бөле жүретін реакциялар

жану

133 Заттардың оттекпен  әрекеттесу реакциясы

тотығу

134 Табиғатта О₂ түзіледі          

6CO₂ + 6 H₂O     ^жарық C₆ H ₁₂ O₆ + 6O₂ ↑   

                                                   ^{хлорофил}

135 Ауа құрамы

90 % - N_2,  8 % - O_2,   2 % - He, Ne, Ar, Kr, Xe

136 Оттектің 1,25 моліндегі   молекула саны

7,5 ∙10 ²³

137 6 моль О₂  массасы (г)

192

138 64 г О₂  зат мөлшері (моль)

2

139 9,6 кг  О₂  молекула саны

1,8 ∙10 ²⁶

140 3 ∙10 ²² молекула саны бар оттектің  массасы (г)

12,8

141 4,5 моль оттегінің  (қ.ж) көлемі  (л)

100,8

142 80 г оттегінің  (қ.ж) көлемі  (л)

56

143 1 л оттегінің молекула саны

  2,7 ∙10 ²²

144 Оттектің   сутегі бойынша тығыздығы

16

145 О₂ (қ.ж) тығыздығы (г/л)

1,43

146 Глюкоза С₆ Н₁₂ О₆ құрамындағы элементтердің массалық қатынастары

1 : 16 : 24

147 удағы  оттегінің  массалық үлесі (%)

  88,9

148 калий перманганаты  құрамындағы оттектің массалық  үлесі (%)

40,5

149 адам күніне 720 л  оттегі жұтады.Адамға қажет ауаның  көлемі: (көлемдік үлесі оттектің 20 %)

3600

150 0,2 моль фосфор (V) оксидің  алу үшін қажет оттегінің (қ.ж)  көлемі  (л)

11,2

151 0,3 моль темір (ІІІ)  оксидін  алу үшін қажет  темірдің массасы  (г)

33,6

152 0,1  моль алюминиймен әрекеттесетін   оттегінің (қ.ж) көлемі  (л)

1,68

153 2,4 кг көміртегі  (ІV) оксидін   алуға  қажет оттегінің массасы  (кг)

1,75

154 Оттектің массалық үлесі көп заттың формуласы:

KClO₃

155 Термохимиялық теңдеуі мынандай: С + O = СО₂+402 кДж реакция нәтижесінде 2412 кДж жылу бөлінсе,жанған көміртегінің массасы (г)

72

156 Темірдің жану реакциясының  термохимиялық теңдеуі: 

3Fe +2O₂               Fe₃O₄ + 1116 кДж болса,1 кг темір жанған кезде бөлінетін жылу мөлшері (кДж)

6642,8

157 490 г Бертолле тұзының  ыдырауынан түзілген оттегінің  зат мөлшері (моль)

6

158 7,75 г фосфор  10 л  (қ.ж)  оттегімен әрекеттескенде  түзілген оксидтің массасы

17,75

159 Ауаның салыстырмалы молекулалық массасы 29-ға тең.Қалыпты жағдайдағы бір шаршы метр құрғақ ауаның массасы  (кг)

1,29

 

160 Газ күйіндегі аммиакты NH₃  катализатор қатысында оттегімен тотықтырғанда азот (ІІ) оксиді және су түзіледі.26,88 л аммиакпен реакцияға түскен оттегінің көлемі (л)

33,6

161 Көлемдері 300 л гелий  мен 100 л оттегі араластырылды.Түзілген  газдар қоспасының сутегі бойынша  тығыздығы

5,5

162 Эвдиометрде 2мл  сутегімен 6 мл оттегінің қоспасына  қопарылыс жасалды.Қопарылыстан  кейінгі қалған газ және оның көлемі

оттегі  (5мл)

163 10 г сутегі 10 г оттегімен  әрекеттескенде түзілген судың  массасы (г)

11,3

164 Оттегі мен озон  қоспасының сутегі бойынша тығыздығы  – 18.Қоспадағы озонның массалық  үлесі (%)