Тест ша "Химияға"

33,33

165 Сутегінің латынша аталуы

гидрогениум

166 Жер шарында сутегінің массалық үлесі (%)

1

167 Күн жүйесі планеталарының  ……….% -ін сутек атомы құрайды

92

168 Сутек газын ашқан  ғалым 

A) Г.Кавендиш

B) Дж. Прустли

C) М.В.Ломоносов

D) Р.Бойль 

E) А.Беккерель

169 Сутек жай зат  ретінде…………. кездеседі

аспан әлемінде

170 Сутек газы

түссіз

171 Сутек ........... сұйылады

– 253  ºС

172 Сутек ауадан………. жеңіл

14,5 есе

173 Н₂ өнеркәсіптік алыну реакциясы

2H₂ O 2H₂ ↑ +   O₂↑                                          

174 H₂ зертханада алыну реакциясы

Zn + 2HCl                ZnCl₂  + H₂↑ 

175 Сутек металдарымен  әрекеттескенде түзілетін заттар

гидридтер

176 Сутек атомдарынан  және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар

негіздер

177 Металл атомдарынан және қышқыл  қалдықтарынан тұратын күрделі  заттар

тұздар 

178 Сутегімен жоғары температурада әрекеттесетін заттар

О_2, N_2,  CuO

HCl

179 Зертханада сутек және оттек  газдарын алу үшін қолданылатын реактивтер

Zn және HCl, KMnO₄

180 Азот сұйық күйге  ауысады

– 196 ºС

181 Азот +5 және -3 тотығу дәрежесін  көрсетін заттар жұбы:

N₂O₅, NH₃

182 Азот атомының электрондық конфигурациясы

1s² 2s² 2p³

183 Азот молекуласындағы байланыс:

ковалентті полюссіз

184 «Азот»  деген атауды ұсынған ғалым

А.Лавуазье

185 Қыздырғанда азотпен әрекеттесетін  заттар тобы:

Cl₂, Au, Pt

186 Азоттың массалық  үлесі ең көп қосылыс:

N₂O

187 12 г азоттың (қ.ж.)  көлемі (л) 

9,60

188 2л  N₂  молекула саны 

5,4 ∙ 10²²

189 1,2 ∙ 10²⁴ молекула саны  бар азоттың массасы (г)

55,8

190 5,4 г N₂ O₅ молекула саны

3 ∙ 10²²

191 Аммиак әрекеттесетін заттар

O₂, H₂ O, H₂ SO₄

192 Азот қышқылы әрекеттесетін  заттар қатары:

Mg O, KOH, K₂CO₃

193 Аммиак молекуласындағы  байланыс:

ковалентті полюсті

194 Азоттың  ауа бойынша тығыздығы:

0,96

195 Аммиак ауадан жеңіл

1,7 есе 

196 Қыздырғанда MeNO₂ және O₂  түзеді

KNO₃, NaNO₃

197 5 л азот сутегімен  әрекеттескенде 8 л аммиак түзілді.Аммиактын  шығымы: (%)

80

198 1,7 г аммиак тұз  қышқылымен әрекеттескенде 5 г аммоний  хлориді алынды. Түзілген өнімнің  шығымы: (%) 

93,4

199 30 л азот (қ.ж) сутегімен  әрекеттескенде, өнімнің шығымы 11 % болса, түзілетін аммиактың көлемі: (л)

6,6

200 5,6 кг азоттан 5 кг  аммиак алынған. Түзілген өнімнің   шығымы: (%)

73,5

201 10,7 г аммоний хлориді  кальций гидроксидімен әрекеттескенде 4 л аммиак алынды. Түзілген өнімнің  шығымы (%)

89,2

202 Өнімнің шығымы  80% болса, 126 г азот қышқылынан түзілетін аммоний нитратының массасы (г) 

128

203 44,8 л аммиак тотыққанда 40 л азот (ІІ) оксиді (қ.ж) алынған.  Түзілген өнімнің шығымы (%)

89,2

204 Тотығу-тотықсыздану теңдеуіндегі  HNO₃ H₂O+NO₂+O₂

барлық коэффиценттер санының қосындысы

11

205 Тотығу-тотықсыздану теңдеуіндегі  Cu+HNO₃                   Cu(NO₃) ₂   +NO  + H₂O+

тотықсыздандырғыш алдындағы коэффициент  саны

3

206 Селитралар

Cu (NO₄) ₂, Ag NO₃, NaCl

207 Азот қышқылымен әрекетеспейтін  металдар

Au,  Pt

207 Аммиактың зертханада алыну  реакциясы

2NH₄Cl+Ca(OH) ₂           CaCl₂+2NH₃  +2H₂O

208 Фосфордың салыстырмалы  атомдық массасы

31

209 Фосфордың электронды  конфигурациясы

1s²2s²2p⁶3s²3p³

210 Фосфордың табиғаттағы  қоры .............. түрінде болады

3Ca₃(PO₄)₂ * CaF₂

211 Фосформен әрекеттесетін  заттар

O₂, S, Ca, Cl₂

212 Фосфордың болуы  мүмкін тотығу дәрежелері

– 3, + 5

213 Фосфиннің формуласы:

PH₃

214 Натрий дигидрофосфаты  формуласы:

NaH₂PO₄

215 Фосфор (V) оксидімен   әрекеттесетін заттар қатары:

NaOH, H₂O, BaO

216 Калий фосфатының 4,8*10²² молекуласының зат мөлшері (моль)

0,08

217 2,5 моль натрий фосфатының массасы (г)

410

218 0,49 кг фосфор қышқылының молекула  саны:

3,0*10²⁴

219 Фосфор (V) окидінің 9,03·10²² молекуласының массасы (г)

21,3

220 PCl₅ 0,77 моліндегі молекула саны:

4,6·10²³

221 Сутегі бойынша тығыздығы  62-ге тең ақ фосфор молекуласындағы  фосфор атом саны:

4

222 Кальций фосфатындағы  фосфордың массалық үлесі (%)

20

223 155 г фосфориттен  алынатын фосфордың массасы (г)

31

224 18,6г фосформен әрекеттесетін калий хлоратының массасы (г)

61,25

225 49г фосфор қышқылын  алу үшін қажет фосфор (V) оксидінің  массасы (г) және зат мөлшері  (моль)

35, 5 және 0,25

226 Күміс нитраты натрий  фосфатымен әрекеттескенде 41,9г күміс  фосфаты түзілген. Реакцияға түскен натрий фосфатының массасы (г) және зат мөлшері (моль)

16,4 және 0,1

227 51,3г барий гидроксиді 19,6 г фосфор қышқылымен әрекеттескенде  түзілген тұнбаның массасы (г)

60,1

228 196г фосфор қышқылы  кальций гидроксидімен әрекеттескенде  түзілген кальций дигидрофосфатының массасы (г)

234

229 Фосфордың (V) оксиді 15,3г барий оксидімен әрекеттескенде түзілген барий фосфатының массасы (г)

20,3

230 6 моль натрий гидроксидімен әрекеттесетін фосфор (V) оксидінің массасы (г)

142

231 Кальций гидрофосфатының формуласы:

CaHPO₄

232 Концентрлі күкірт қышқылы және мыспен әсер еткенде қоңыр газ бөлінді. Сілті ерітіндісін қосқанда аммиактың иісі сезілді. Бұл тыңайтқыш

Аммиак селитрасы

233 Күміс нитратының ерітіндісін қосқанда ақ тұнба түзетін, сілтімен әрекеттеспейтін қызғылт кристалды тыңайтқыш

Сильвинит

234 Сильвинит формуласы

KCl ^. NaCl

235 Фосфат- ионды сапалық анықтау үшін қолданылатын реактив

AgNO₃

236 Натрий селитрасындағы азоттың массалық үлесі (%)

16,4

237 Құрамында 58% кальций фосфаты бар 50 кг сүйектегі фосфордың массасы (кг)

5,8

238 Азоттың массалық үлесі ең көп тынайтқыш

NH₄NO₃

239 10т фосфор қышқылы аммиакпен өзара әрекеттескенде түзілген диаммофостың ((NH₄)₂ HPO₄) массасы

13,46

240 Преципитат кальций тұзының дигидраты болып табылады. Сусыз тұздың құрамы: Ca-29,46%; H-0,74%; P-22,76 %; O-47,04%. Осы тұздың формуласы

Ca(H₂PO₄)

241 Нәтижесінде 1кг аммоний селитрасы түзілетін болса, кальций селитрасымен әрекеттескен аммоний карбонатының массасы (кг)

0,6

242 Нәтижесінде 500кг аммоний карбонаты түзілетін болса, көмірқышқылымен әрекеттескен аммиактың массасы (кг)

177

243 5т тұз қышқылы аммиакпен өзара әрекеттескенде түзілген аммоний хлоридінің массасы (т)

4,3

244 5 моль сильвиниттің (KCl ^. NaCl ) массасы (г)

665

245 230г аммофостың NH₄H₂PO₄ зат мөлшері (моль)

2

246 20 моль аммиак силитрасының молекула саны

1,2^. 10²⁵

247 Кальций дигидрофосфатындағы барлық элементтердің массалық үлесі (%)

17,1(Ca); 1,7(H); 26,5(P); 54,7(O)

248 Кальций фосфаттың 8,7^. 10²³ молекуласының зат мөлшері (моль)

1,45

249 Диаммофоста ((NH₄)₂HPO₄  ) азоттың массалық үлесі (%)

21,2

250 Аммофос (NH₄)₂HPO₄ құрамында  61,7 % P₂O₅  бар, 2,5 кг аммофос құрамындағы фосфор (V) оксидініз массасы (г)

1,5

251 Этиленнің гомологі

C₃H₆

252 Құрамында он екі  сутек атомы бар алкеннің молекулалық массасы (г/моль)

84

253 Молекулалық массасы  126 г/моль алкеннің формуласы

C₉H₁₈

254 Құрылымдық формуласы  мынадай

CH₃ – CH₂ – CH═CH₂

          │

                    CH₃  

алкеннің аталуы

2- метилбутен – 1

255 1л пропеннің (қ.ж)  массасы (г)

1,875

256 Молекула құрамында  он сутегі атомы бар алкен  ауадан ауыр

2,4 есе

257 14 г этиленнің (қ.ж) көлемі (л)

11,2

258 Этилен молекуласындағы көміртегінің  массалық үлесі (%)

85,7

259 Пентен – 1 гомологтарының  саны

CH = CH                                       CH₃ – CH = C – CH₂

  │       │                                                            │

CH₃ – CH₃                                                                                       CH₃

CH₂ = CH – CH₃                           CH₃ – CH = CH – CH₂ – CH₃

CH₃ – CH = CH₂                           CH₃═CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂–CH₃

2

260 Пентен – 2 изомерлерінің саны

CH₂ = CH – CH₂ – CH₂ – CH₃                                                                               

CH₃ –CH = C =  CH – CH₃

CH₃ – С = CH – CH₃

          │ 

         CH₃                                                                              CH₃ – С = C – CH₃

                 │    ‌│ 

      H₃C     CH₃

CH₃─CH ═ CH₂

2

261 Пропен молекуласындағы  σ мен π байланыстарының қатынасы

8:1

262 Цис – , транс  – изомерлі болатын алкен

бутен – 2

263 Галогенсутекпен әрекеттескенде  Марковников ережесіне бағынбайтын  зат

трифторпропен

264 Алкендер саны

CH₃ – CН = CH₂                             

CH ₃ – CH ₂ – CH = CH₂

CH₃ –  CH = CH – CH₃    

CH₃ – CH₂ – CH = CH – CH₃

CH₃ – CH ═ CH ─ CH ═ CH₃                

H₃C ─ CH₂ ─ CH ═ C ═ CH₂               

CH₃ – CH₂ – C = CH₂                

          │                     

                    CH₃

CH ═ C ─ CH₂

               │         │

     H₃C     CH₃

             

5

265 Гексен – 1 изомері

2,3- диметилбутен – 1

266 Егер гидрлегенде  18г пентан түзілген болса (қ.ж), алынған пентадиеннің көлемі (л)

5,6

267 21г этиленді жағуға (ауадағы оттектің үлесі 21 %) жұмсалатын ауаның көлемі (л)

240

268 Егер 10,5 көмірсутек 5,6л  бромсутекті қосып алатын болса, осы алкеннің  молекулалық формуласы

C₃H₆

269 Дегидрлену реакциясы

C₂H₆ → C₂H₄ + H₂

270 Термохимиялық теңдеуі  бойынша

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O + 1400 кДж

нәтижесінде 9100 кДж жылу бөлінсе, жанған этиленнің массасы

182

271 120 мл этил спирті (ρ = 0,8 г/см³) түзілу үшін қажет этиленнің массасы (г)

58,4

272 70г этилен калий  перманганатымен тотыққанда түзілген  этиленгликольдың массасы (г)

155

273 138г этил спирті  түзілу үшін гидратагауға қажет  этиленнің (қ.ж) көлемі (л)

67,2

274 4 л этан және этеннен түзілген қоспаны бромды су арқылы өткізгенде 9,4г 1,2 дибромэтан түзілген. Қоспадағы газдардың көлемдік үлесі (%)

72 және 28

275 2л пропан және  пропеннен түзілген қоспа 250г  3,2% бромды суды түссіздерген. Қоспа  құрамындағы әр газдың көлемдік  үлесі (%)

44 және 56

276 Ацетилен молекуласындағы  көміртектің массалық үлесі (%)

92,3

277 Алкиндердің жалпы  формуласы

C_nH_2n-2

278 Құрамында он екі  атом сутегі бар алкиндегі   көміртек атомының саны

7

279 Молярлық массасы  68г/моль болатын алкин

пентин

280 1л пропиннің (қ.ж) массасы (г)

1,79

281 Пентин – 2 ауадан ... ауыр

2,34 есе

282 Пропин молекуласындағы σ – байланыстардың саны:

6

283 Бутин – 1 молекуласындағы  σ мен π байланыстарының қатынасы:

9:2

284 24г 3,4 – диметилпентин– 1 көмірсутегінің  зат мөлшері (моль)

0,25

285 Көмірсутектің аталуы:

CH₃ – CH – CH – C ≡ CH

            │      │

           CH₃  CH₃  

3,4- диметил пентин – 1

286 Алкиндер саны

CH₃ – C ≡ CH                               CH ≡ C – CH₂ – CH₃

CH₃ – C ≡ C – CH₃                       CH₃ – CH₂ – C ≡ CH

CH₃ – CH – C ≡ CH           CH₃

  │               │

           CH₃                                   CH ≡ C – C – CH₃

CH₃ – CH₂ – CH₂ – C ≡ CH                         

 

                                                                                     

 

 CH₃ – CH – C ≡ C – CH₃ CH₃ ─C ≡ C ─ CH ─ CH₃

    │                                                                │

                CH₃                                                                                               CH₃  

 

6

287 11,2л ацетиленді жағу үшін қажет өттегінің көлемі (л)

28

288 Егер жағуға 89,6 л  оттек жұмсалған болса (қ.ж)  жанған ацетиленнің көлемі (л) 

35,8

289 Ацетиленнің шығымы 80 % болса, (қалыпты жағдайда) 24 кг  кальций карбиді сумен әрекеттескенде  түзілген ацетиленнің көлемі (л)

6,7

290 Ацетиленнің жану  реакциясының термохимиялық теңдеуі

2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж

болса, 2,5 моль ацетилен жанған кезде бөленетін жылу мөлшері 

3262,5 кДж

291 12 м³ ацетиленді (қ.ж) гидрлегенде алынатын этанның көлемі (м³)

  12

292 48м³ метаннан алынатын ацетиленнің көлемі (л)

24

293 Құрамында 20% қоспасы  бар 4 кг техникалық кальций  карбидінен алуға болатын (қ.ж)  ацетиленнің көлемі (м³)

1,12

294 Бутин–2 жану реакциясының  теңдеуіндегі реагенттер  алдындағы  коэффициенттердің қосындысы

13

295 140 г пропинді (қ.ж)  толық гидрлеу үшін сутектің  көлемі қажет (л)

156,8

296 Бром суы арқылы  ацетиленді өткізгенде 519г 1,1,2,2 –  тетрабромэтан түзілді. Реакцияға   қатынасқан ацетиленнің (қ.ж) көлемі (л)

33,6

297 6 л ацетилен 15л хлормен әрекеттескенде түзілген 1,1,2,2 – тетрахлорэтанның массасы (г)