Титан

     O₂⁰ + 4e + 2H₂O = 4(OH)^- 

     E = φ_O2/OH – φ_Ti(OH)4/Ti = 1,23-(-0,88) = 2,11 

Так как Е>0 то реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении и протекает до образования защитной гидроксидной пленки. Титан способен взаимодействовать с водой, но гидроксидная пленка сплошная и малорастворимая, она предохраняет компактный титан от взаимодействия с водой вплоть то критической температуры окисления. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Отношение к воде без аэрации: 

     Ti + 4H₂O = Ti(OH)₄ + 2H₂ 

     Составим  ионно-электронный баланс: 

     2H₂O + 2e = H₂ + 2(OH)^-

     Ti⁰ – 4e + 4H₂O = Ti⁺⁴(OH)₄ + 4H⁺ 

      E = φ_H2O/H2 – φ_Ti(OH)4/Ti = -0.41-(-0.88) = 0.47 

Так как Е>0 то реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении и протекает до образования защитной гидроксидной пленки, однако не так интенсивно как при аэрации(так как кислород более сильный окислитель чем вода). Титан способен взаимодействовать с водой, но гидроксидная пленка сплошная и малорастворимая, она предохраняет компактный титан от взаимодействия с водой вплоть то критической температуры окисления. 

Отношение к неокислительным  кислотам: 

      Ti + 4HCl = TiCl₄ + 2H₂  (pH = 1) 

      E = φ_H+/H2 – φ_Ti4+/Ti = -0.059-(-0.88)=0.82 

Так как Е>0 то реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении и протекает до образования защитной пленки, состоящей из соли. Соль TiCl₄ малорастворима и оценка сплошности имеет высокое значение, следовательно компактный титан не будет взаимодействовать с соляной кислотой ввиду того, что на поверхности образуется сплошная пленка из малорастворимой соли, которая предохраняет титан от кислоты. 

Отношение к окислительным  кислотам: 

      Ti + 8HNO₃(к) = 4NO₂ + Ti(NO₃)₄ + 4H₂O (при повыш. темп.) 

     Составим  ионно-электронный баланс: 

      (NO₃)^- + e + 2H⁺ = NO₂ + H₂O     |*4

      Ti⁰ – 4e + 4(NO₃)^- = Ti⁺⁴(NO₃)₄    |*1 
 
 
 
 
 

     Ti + 8HNO₃(к) = NO₂ + TiO₂ + H₂O  (на холоду) 

     Составим  ионно-электронный баланс: 

     (NO₃)^- + e + 2H⁺ = NO₂ + H₂O     |*4

     Ti⁰ – 4e + 2H₂O = TiO₂ + 4H⁺      |*1 

      E = φ_NO3/NO2 – φ_Ti4+/Ti = 0.8-(-0.88) = 1.68 

Реакция протекает  самопроизвольно в прямом направлении, но плотные и сплошные оксидная или солевая пленка предохраняет компактный титан от взаимодействия с кислотой. 

Отношение к растворам щелочей: 

     Ti + H₂O + 2NaOH = 2H₂ + Na₂TiO₃  (pH=14) 

     E = φ_H2O/H2 – φ_Ti4+/Ti = -0.059*14-(-0.88) = 0.05 

Реакция протекает  самопроизвольно в прямом направлении, но малоинтенсивно. 

Отношение к расплавам щелощей: 

      Ti + O₂ + 2NaOH(рас-в) = Na₂TiO₃ + H₂O