Практические работы по аналитической химии

определенного вещества называется титрованием.
Момент титрования, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству определяемого вещества называется эквивалентной точкой титрования или точкой эквивалентности (ТЭ). Ее определяют с помощью индикатора или по изменению физико-химических характеристик титруемого раствора. Метод отличается быстротой и точностью получаемых результатов.
Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям:
1. Быть строго стехиометрической.
2. Быстро протекать.
3. Протекать количественно, т.е. константа равновесия должна быть высокой.
4. Должен существовать способ фиксирования ТЭ.
Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (n1=n2). Таким образом n=сV•10-3, где с- молярная концентрация эквивалента, а V – объем, в котором растворено вещество, то для двух стехиометрических реагирующих веществ справедливо соотношени