Шпаргалка по "Общей химии"

Автор: Пользователь скрыл имя, 20 Декабря 2010 в 23:32, шпаргалка

Описание работы

Работа содержит ответы на вопросы к зачету по предмету "Общей химии".

Работа содержит 10 файлов

11.Водородная связь.doc

— 32.00 Кб (Скачать)

Водородная  связь - это своеобразная химическая связь. Она может быть межмолекулярной и внутримолекулярной.

Межмолекулярная водородная связь возникает между  молекулами, в состав которых входят водород и сильно электроотрицательный злемент - фтор, кислород, азот, реже хлор, сера. Поскольку в такой молекуле общая электронная пара сильно смещена от водорода к атому электроотрицательного элемента, а положительный заряд водорода сконцентрирован в малом объеме, то протон взаимодействует с неподеленной электронной парой другого атома или иона, обобществляя ее. В результате образуется вторая, более слабая связь, получившая название водородной.

Обычно водородную связь обозначают точками и этим указывают, что она намного слабее ковалентной связи (примерно в 15-20 раз). Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул. Например, образование димеров (в жидком состоянии они наиболее устойчивы) воды и уксусной кислоты можно представить схемами:

         

  H - O....H - O

      |        |

      H        H

         (H2O)2

 

         

        O....H - O

      //          \

CH3 - C            C - CH3

      \           //

        O - H....O

                                

             (CH3COOH) 2   

 

Как видно из этих примеров, посредством водородной связи объединены две молекулы воды, а в случае уксусной кислоты - две  молекулы кислоты с образованием циклической структуры.

Водородная связь  оказывает влияние на свойства многих веществ. Так, благодаря водородной связи фтороводород в обычных условиях существует в жидком состоянии (ниже 19,5оС) и содержит молекулы состава от Н2F2 до Н6F6.   Благодаря  водородной  связи  образуется

гидродифторид-ион   :   

который входит в состав солей - гидрофторидов (КНF2 - гидродифторид калия, NH4HF2 - гидродифторид аммония).

Наличием водородных связей объясняется более высокая  температура кипения воды (100оС) по сравнению с водородными соединениями элементов подгруппы кислорода (Н2S, Н2Sе, Н2Те). В случае воды надо затратить дополнительную энергию на разрушение водородных связей.

Особенно распространены водородные связи в молекулах  белков, нуклеиновых кислот и других биологически важных соединений, а  потому эти связи играют важную роль в химии процессов жизнедеятельности.

12.комплексные соединения.doc

— 40.50 Кб (Открыть, Скачать)

123.doc

— 108.00 Кб (Открыть, Скачать)

14,15,16.doc

— 74.00 Кб (Открыть, Скачать)

17,19,20.doc

— 309.50 Кб (Открыть, Скачать)

21.doc

— 31.50 Кб (Открыть, Скачать)

22,23.doc

— 30.00 Кб (Открыть, Скачать)

4.doc

— 55.50 Кб (Открыть, Скачать)

5.doc

— 26.50 Кб (Открыть, Скачать)

химия-6-7-8.doc

— 98.00 Кб (Открыть, Скачать)

Информация о работе Шпаргалка по "Общей химии"