Шпаргалка по "Общей химии"

22.Законы электролиза.

Для практического  определения электролиза неоходимо  определить пароговое напряжение- напряжение разложения электролиза.

По другому, данное напряжение является мин.напряжением  м/у электродами, при кот. начинает протекать процесс электролиза.

Напряжение разложения должно быть как минимум равно  разности электродных потенциалов

дельтаЕ=Еан-Екат 

Практически напряжение разложения оказывается выше за счет того, что внутренняя электрическая  ячейка обладает сопротивлением. Процессу электролиза препятствуют:

1. процесс переноса частиц в растворе
2. процесс разрушения гидратной оболочки ионов
3. процесс объединения атомов в 2х-атомные молекулы

за счет этих процессов возникает перенапряжение. В этом случае потенциал катода сдвигается в сторону меньших значений, а анода в сторону больших значений. Значение перенапряжения зависит от:

1. от природы электролита
2. от природы электрода
3. от сост. Пов-ти электрода

1 ЗАКОН ФАРАДЕЯ 

m= A_e*q

где m-масса вещества, выделяющ. В рез-те эл-за

A_e- электрохимический эквивалент

q- количество электричества.

«Масса в-ва, выделившегося на электроде при  Эл-зе пропорциональна кол-ву электричества, прошедшего ч/з электрод» 

2 ЗАКОН ФАРАДЕЯ

«Количество 2х  различных в-в, кот. выделяются на электродах с помощью одинакового количества электричества обратно пропорционально эквивалентным числам этих веществ» 

n_a/n_b=z_b/z_a

n_a,n_b – количество вещества А и В, выделенные на электродах

z_b/z_a – эквив. Числа веществ А и В в электрохим.реакциях 

n_a/n_b=Mед_b/Mед_a

При расходе  одного и того же количства на электродах выд-ся одинак.эквив. количества веществ. 
 
 
 
 
 
 

23.Электрохимическая  коррозия.

-разрушение  металлов  сплавов в результате  протекания на поверхности электрохимических  реакций.

На металлах протекают 2 процесса:

1. анодный процесс окисления металлов

                            Ме-n*e^-=Meⁿ⁺

На  катоде при этом происходит восстановление окислителя

О₂+2Н₂О+4e^-=4ОН^-

Кислородная коррозия проходит в нейтральных  и основных средах

В кислой среде

2Н₃О⁺+2e^-=Н₂+2Н₂О

Особо опасная коррозия при контакте 2х  металлов

Например:

Железо+вода+медь….

Fe-2e^-=Fe⁺²

O₂+2H₂O=4OH^-

Fe(OH)₂+O₂=4FeO(OH) 

Способы защиты от коррозии:

1. катодная

Ме+отрицательный  заряд внешнего источника, а положительный  заряд с вспомогательным источником, кот окисляется и защищает Ме.

2. протекторная защита

к Ме(защищаемому)+более  активный Ме-протектор, они вступают в электрохимическую реакцию