Расчет неопределенностей

Автор: Пользователь скрыл имя, 22 Марта 2012 в 03:36, курсовая работа

Описание работы

Цель данной курсовой работы: разработать методику расчета неопределенности определения содержания йода в соли.
В работе дана краткая характеристика разделов методики, определены все входные величины, которые являются источниками неопределенности измерения, проведен анализ данных величин, составлена диаграмма «причина-следствие», на которой отображены все выявленные источники неопределенности, рассчитана суммарная и расширенная неопределенность определения кислот, содержащихся в ржаном хлебе, представлен полный результат измерений с учетом стандартной неопределенности и дан бюджет неопределенности.

Содержание

Введение…………………………………………………………………………………...5
1 Методика выполнения измерений…………………………….……………….……...6
1.1 Средства измерений……………………………………………………...……..6
1.2 Вспомогательные устройства………………………………………………….6
1.3 Материалы…………………………………..……………………………..……6
1.4 Реактивы……………...……………………………………………………..…..6
1.5 Метод измерения……….………………….……………………………………6
1.6 Требования безопасности…………………...……………………….…………6
1.7 Требования к квалификации оператора…….……………………...………….7
1.8 Условия выполнения измерений……………………………………………....7
1.9 Подготовка к выполнению измерений……….………………………….…….7
1.10 Отбор проб…………………………………….………………………...……..7
1.11 Выполнение измерений……………………….…………………………...….7
1.12 Обработка результатов измерений…………….……………………….…….8
2 Теоретические основы расчета неопределенностей измерений…..………………...8
2.1 Понятие и классификация неопределенностей…..…………......…..……...…8
2.2 Оценивание неопределенностей…………………...………….………..…….10
3 Разработка методики расчета неопределенности измерений…………….…...…...18
4 Пример расчета неопределенностей измерения…………...………………….……19
Заключение…………….…………………………………………………………..…......27
Список использованных источников………...…………………………………………28
Приложение А (методика расчета неопределенностей) …………..……...…………...29

Работа содержит 1 файл

моя метода копия.docx

— 382.92 Кб (Скачать)

В данном разделе рассчитывается суммарная неопределенность всех влияющих величин.

  1. Расчет расширенной неопределенности.

В данном разделе рассчитывается расширенная неопределенность как  произведение стандартной неопределенности и коэффициента охвата, значение которого зависит от вида распределения.

10. Полный результат измерения

В данном разделе представляется полный результат измерений с  учетом стандартной неопределенности.

11. Бюджет неопределенности – список источников неопределенности с соответствующими им  стандартными неопределенностями, собранный для определения суммарной стандартной неопределенности результата измерений. Включает в себя дополнительную информацию, такую как коэффициент чувствительности (интенсивность изменения результатов в зависимости от величины воздействия на результат).

Пример методики расчета  неопределенностей измерений приведен в приложении А данной курсовой работы.

 

 

  1. Пример расчета неопределенности

 

1. Метод испытаний

Метод определения концентрации йода в соли проводится по ГОСТ 13685-84.

Массовую концентрацию йода в соли рассчитывают по формуле:

 

 

 

где Ci. концентрация йода в соли, мг/кг;

m масса навески соли с добавкой йодата калия, г;

V количество раствора серноватистокислого натрия, пошедшего на титрование пробы, см3;

K – коэффициент поправки раствора серноватокислого натрия молярной концентрации эквивалента С(Na2S2O3*5H2O)=0,005 моль/дм3;

0,1058 количество йода, образовавшегося из йодата калия, соответствующее 1 см3 раствора серноватистокислого натрия с концентрацией 0,005 моль/дм3, мг.

2. Используемые средства  измерений

Весы аналитические ВЛР  – 200 по ГОСТ 24104-88.

Меры массы по ГОСТ 7328-82.

Бюретки 1-2-25-0,1 по ГОСТ 20292-74.

Пипетки 3а-2-5 по ГОСТ 20292-74.

3. Математическая модель измерения.

Выявленные источники  неопределенности представим на диаграмме «причина - следствие», приведенной в приложении А и на рисунке 1.

 

 

 

 

 C1

                            K CH2SO4

         V

   Vt Vk V50  P1

mнав     устан..  Vk/  Vk   Vt

    к.т.                  V1000                        Vt/

    V/100

mвес Vk       C2 

 Vk// Vk      Vt

Vt  Vt//

 V2.5 V2,9

      

 Vk Vt   Vk Vt  C(I-)

  

  Vt V90       Vk

 Vk  

 

V100                               m/вес

     Vt

               m/    

VH2SO4  P2

 повт

 

CKI VKI

 

Рисунок 1

 

Все величины, вносящие вклад  в неопределенность приведены в таблице 4.1 из приложения А.

 

Таблица 4.1

№ п/п

Влияющая величина

Обозначение

Единица измерения

1

Масса навески соли

mнав

г

1.1

Погрешность весов

mвес

г

2

Объем Na2S2O3*5H2O, израсходованный на титрование

V

см3

2.1

Калибровка

Vк

см3

2.2

Поправка по объему на температуру

Vt

см3

2.3

Установление ктт

Vуст.ктт

см3

3

Объем дистиллированной воды, взятый для растворения навески

V100

см3

 

Продолжение таблицы 4.1

1

2

3

4

3.1

Калибровка

Vк

см3

3.2

Поправка по объему на температуру

Vt

см3

4

Объём серной кислоты, добавленной к раствору навески

VH2SO4

см3

4.1

Калибровка

Vк

см3

4.2

Поправка по объему на температуру

Vt

см3

5

Объем раствора калия йодистого, добавленного к раствору навески

VKI

см3

5.1

Калибровка

Vк

см3

5.2

Поправка по объему на температуру

Vt

см3

6

Концентрация H2SO4

CH2SO4

%

6.1

Степень чистоты

P1

%

6.2

Объем мерной колбы

V/100

см3

6.2.1

Калибровка

Vк

см3

6.2.2

Поправка по объему на температуру

Vt

см3

6.3

Объем пипетки

V2,9

см3

6.3.1

Калибровка

Vк

см3

6.3.2

Поправка по объему на температуру

Vt

см3

7

Концентрация KI

CKI

см3

7.1

Масса KI

m/

г

7.1.1

Погрешность весов

m/вес

г

7.2

Степень чистоты

P2

%

7.3

Объем цилиндра

V90

см3

7.3.1

Калибровка

Vк

см3

7.3.2

Поправка по объему на температуру

Vt

см3

8

Коэффициент поправки на концентрацию раствора Na2S2O3*5H2O

K

мг/кг

8.1

Концентрация стандартного раствора

С1

моль/дм3

8.1.1

Объем мерной колбы

V1000

см3

8.1.1.1

Калибровка

Vк

см3

Информация о работе Расчет неопределенностей